Справочник химика 21. Структурная формула бензина химия


Бензин - Справочник химика 21

    Химики нашли способ уменьшать детонацию, добавляя в бензин некоторые вещества — антидетонаторы. Самый известный из них содержит в своей молекуле атом свинца и называется тетраэтилсвинец. Достаточно добавить в бензин менее 0,1 процента этого вещества, как качество бензина намного улучшается. Такой бензин называют этилированным. Свинец делает его более ядовитым, чем обычные бензины, и с ним нужно обращаться с осторожностью поэтому, чтобы распознать этилированный бензин, его обычно подкрашивают. [c.26]     Все эти простейшие ароматические углеводороды — бензол, толуол и ксилолы — повышают октановое число бензина. Содержащий их бензин иногда называют аро- [c.59]

    В качестве растворителей ири экстракции могут применяться вода, бензол, бензин, фенол, фурфурол, жидкий сернистый ангидрид и другие. [c.254]

    Еще более важным источником органических продуктов является каменный уголь, хотя в век двигателей внутреннего сгорания мы обычно забываем о нем. Русский химик Владимир Николаевич Ипатьев (1867—1952) на рубеже веков начал исследовать сложные углеводороды, содержащиеся в нефти и каменноугольном дегте, и, в частности, изучать их реакции, идущие прн высоких температурах. Немецкий химик Фридрих Карл Рудольф Бергиус (1884—1949), используя данные Ипатьева, разработал в 1912 г. практические способы обработки каменного угля и нефти водородом с целью получения бензина. [c.136]

    Бензин Диз. топливо Нефть Мазут 0,66 О.те 0,81 0,73 0,42 0,71 0,59 0.56 С.С4 0,46 0,40 0,49 0,56 0,56 0.64 0,60 0,72 0.61 0,61 и,47 0,72 0,74 0,79 0,65 0,56 0,62 .,59 0,58 0,64 0,6 0,76 Г,10 0,83 1,42 0,97 0,86 0,86 0,56 0,44 0, Тб  [c.15]

    Октановые числа бензинов, которыми мы пользуемся, постоянно растут. В 1937 году большинство марок бензина имело октановые числа от 73 до 80. А сегодня лучшие марки имеют октановое число 95 или еще больше. Выпускаются даже специальные марки бензина с октановым числом больше 100 — они используются преимущественно в авиации или в специальных, особо мощных автомобильных двигателях. [c.26]

    Пример 10. Найти энтальпию бензина при температуре 450 С и абсолютном давлении 50 ат, если известно, что относительная плотность = 0,780, молекулярный вес М = НО, критическая температура кр = 280° С, критическое давление кp. абс = 34 ат. [c.21]

    Определяем содержание паров бензина в этилене, выходящем из реактора а охлажденном, пользуясь уравнением (192). Абсолютное давление паров бензина при 75 и 40 С по номограмме (рис, 103) равно Р,6 = 0,69 ат, (0,6713 бар)  [c.303]

    Название октан может показаться вам знакомым. Может быть вы слышали его, когда речь шла о бензине. Это неудивительно бензин — смесь различных углеводородов, подобных гептану и октану. Но бензин, как вы знаете, представляет собой жидкость. Вспомните, что чем больше становится молекула углеводорода, тем легче превратить его в жидкость. Молекулы углеводородов, входящих в состав бензина, так велики, что эти вещества для этого даже не нужно охлаждать они представляют собой жидкость уже при комнатной температуре. [c.22]

    Между прочим, жидкость для заправки зажигалок представляет собой тоже смесь углеводородов, по составу очень близкую к бензину. [c.23]

    Некоторые сорта бензина дороже других. Чтобы понять, почему это так, нам придется вернуться к нашим структурным формулам. [c.23]

    Лет пятьдесят назад керосин имел очень большое значение, потому что его применяли для освещения. Даже сейчас в сельской местности (да и в городах, когда ураган или какое-нибудь другое стихийное бедствие разрушает линии электропередач) пользуются керосиновыми лампами. Нефть когда-то добывали только ради керосина, который в ней содержится. С появлением электрического освещения керосин вышел из моды, а с появлением автомобиля вошел в моду бензин. [c.28]

    В зависимости от того, как велика детонация при использовании того или иного бензина, разные его марки имеют разное октановое число. Октановое число нормального гептана равно нулю, а изооктана — ста. Октановое число любого бензина можно определить, если сравнить его горение с горением смесей нормального гептана и изооктана, взятых в разных соотношениях. Чем выше октановое число бензина, тем он лучше и дороже. [c.26]

    В наше время химики уже не довольствуются естественным содержанием бензина в нефти. Ее подвергают специальной обработке, чтобы разорвать длинные цепи углеводородных молекул на более короткие куски. Таким образом вещества, которые содержатся в керосиновой или газойлевой фракциях, превращают в бензин. Этот процесс называется крекингом. В общем, в бензин можно превратить больше половины всей нефти. [c.29]

    Бензин можно получать и из угля. Некоторые разновидности каменного угля содержат углеводороды с длинными цепями, которые удается выделить. С помощью крекинга можно получить из них вещества с молекулами нужной длины. И даже сам каменный уголь, который почти целиком состоит из атомов углерода, можно обработать водородом и таким путем получить бензин. [c.29]

    Нефть содержит сотни разных углеводородов. Чтобы извлечь из нее пользу, ее нужно перегнать — разделить на группы углеводородов, каждая из которых имеет сво применение. Например, бензин никуда не годился бы, если бы в нем были углеводороды с цепью из 15 атомов углерода они плохо испаряются и слишком медленно горят. Двигатель, работающий на таком бензине, очень скоро оказался бы весь забит жирной сажей. Поэтому бензин должен содержать лишь часть углеводородов нефти — одну их фракцию.  [c.27]

    Сейчас керосин дешевле бензина, и сконструированы специальные двигатели, которые могут на нем работать. К ним относятся, например, дизели, которые устанавливают на тяжелых грузовиках, автобусах, тепловозах и кораблях. Такие двигатели пытаются приспособить и для [c.28]

    Пример 3. Определить характеризующий фактор для бензина, имеющего относительную шеотность = 0,775 и среднюю молярную температуру кипения ср. мол = 119° С. [c.12]

    Напоследок нужно сказать, что каучук, как и любой углеводород, растворяется в бензине и других подобных жидкостях. Таким путем получают резиновый клей. [c.47]

    Пример 2. Н шги среднюю молярн5 ю температуру кипения бензина, имеющего следующую разгонку по ГОСТ. [c.11]

    Пример 29. Рассчитать погруженный холодильник для охлаждения 06500 кг/ч стабильного бензина, имеющего относительную плотность 0,775 цачальная температура бензина ij = 120° С, конечная температура = 40° С. Температура воды ti = 25° С, Тз = 45° С. [c.165]

    Существует точка зрения, что схема II более экономична, чем схемы I и III. Одпако это положение далеко не всегда верно. Так, исследования автора по фракционировке газов каталитического крекинга показали, что когда содержание наиболее тяягелого компонента — бензина — в смесп намного больше, чем нодле кащих выделению компонентов, а температура кипения его много выше, наиболее экoнoмичнoii является не схема II последовательного выделения легких компонентов, а схемы I н III предварительного выделения наиболее легких компонентов с последующей их фракциопировкой, [c.222]

    Hieniie будет возрастать с уменьшением молекулярного веса абсорбента. Следовательно, выгоднее вести ироцесс абсорбции легкилш абсорбентами (например, пропана бензином или пептаном, )тнлена — бутаном), чем тяжелыми типа газойлей. [c.245]

    Процесс ароматизации бензинов под давлением в присутствии водорода, являющийся эндотермическим, может оформляться в виде двух- пли трехколонных реакторов, заполненных катализатором. Реакционная смесь нагревается в нечи и поступает в первый реактор, [c.278]

    Следующая после керосина фракция — газойль, или соляровое масло. Эта фракция все чаще используется для отопления. Чем длиннее цепи углеводородных молекул, тем медленнее они исааряюгся и тем меньше опасность взрыва. Соляровое масло гораздо безопаснее в обращении, чем бензин, а горит оно хорошо. [c.29]

    Условия процесса температура 75 С абсолютное давление 2,5 ат, (2,45 бар). Время пребывания (считая на бензин) 3,5 ч. Бензиновая фракция, испольнуемая в качестве растворителя, имеет плотность 0,70, среднюю молекулярную температуру кипения 90 С и молекулярный вес 95. [c.303]

    Тепловой эффект реакции с/р = 1000 ккал кг образовавшегося полиэтилена теплоемкость полиэтилепа сп = 0,6 ккал/кг. Температура бензипа, подаваемого в реактор, 40 С, раствора катализаторного комплекса 30 С, этилена 40 С. Отвод избыточного тепла реакции осуществляется путем отдува из реактора части этилена, насыщенного парами бензина, охлаждения отдуваемого потока, конденсации паров бензина и возврата конденсата и песконденсировавшегося этилена в реактор. [c.303]

    Углеводороды, из которых состоит бензин, летучи — это означает, что они легко испаряются. Запах этих паров вы чувствуете, когда на заправочной станции в бак автомобиля заливают бензин. (Между прочим, бензин, который по-английски называется gasoline , часто называют попросту gas , т. е. газ . Это неудачное название, потому что слово газ означает любое газообразное вещество.) Смесь паров бензина с воздухом может взорваться точно так же, как метан. Поэтому бензин огнеопасен и взрывоопасен. Но внутри автомобильного двигателя взрывы паров бензина делают полезную работу. Эти пары в карбюраторе смещиваются с воздухом, и получившаяся смесь подается в цилиндры. Там она поджигается электрической искрой, которую дает свеча зажигания, и взрывается. Эти взрывы и заставляют двигаться поршни, от которых движение передается колесам. [c.23]

    Фракция нефти, которая выкипает первой, состоит в основном из пентанов и гексанов и называется петролей-ным эфиром. Следующая фракция — это бензин, о котором мы уже говорили. Потом идет керосин. [c.28]

    Углеводороды в воде нерастворимы. Еслч смесь, например, бензина с водой взболтать и оставить постоять, они снова разделятся и образуют два слоя. (Бензин окажется наверху, потому что он, как и другие углеводороды, содержащиеся в бензине, легче воды.) [c.32]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.303 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.360 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.6 , c.19 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.263 , c.360 , c.361 ]

Общая химия (1987) -- [ c.349 , c.352 , c.354 , c.355 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.0 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.0 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.159 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.272 ]

Химия (1978) -- [ c.185 , c.261 , c.357 ]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.165 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.70 , c.248 , c.249 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.21 , c.24 , c.71 , c.87 , c.93 , c.99 , c.173 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.159 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.249 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.137 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.66 , c.550 ]

Технология синтетических каучуков (1987) -- [ c.0 ]

Органические растворители (1958) -- [ c.275 ]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.121 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.400 , c.487 , c.494 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.101 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.12 , c.20 , c.38 , c.39 , c.66 , c.114 ]

Технология переработки нефти и газа (1966) -- [ c.0 ]

Химия и технология синтетического жидкого топлива и газа (1986) -- [ c.0 ]

Новые процессы органического синтеза (1989) -- [ c.15 , c.18 , c.25 , c.55 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.137 , c.159 , c.160 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.0 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.24 , c.170 , c.204 , c.238 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.31 , c.32 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.70 , c.248 , c.249 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.469 , c.473 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.60 ]

Азеотропия и полиазеотропия (1968) -- [ c.0 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях Изд3 (1965) -- [ c.0 ]

Взрывобезопасность и противоаварийная защита химико-технологических процессов (1983) -- [ c.32 , c.44 , c.98 , c.100 , c.216 , c.250 ]

Введение в нефтехимию (1962) -- [ c.0 ]

Химмотология (1986) -- [ c.0 ]

Технологические трубопроводы нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов (1972) -- [ c.8 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.608 ]

Химия технология и расчет процессов синтеза моторных топлив (1955) -- [ c.0 , c.35 , c.265 , c.267 , c.268 , c.283 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.76 ]

Общая химия (1964) -- [ c.464 , c.467 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.457 , c.469 , c.471 ]

Углеводороды нефти (1957) -- [ c.0 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.33 ]

Промышленная органическая химия (1977) -- [ c.16 , c.37 , c.39 , c.42 , c.71 , c.134 , c.135 , c.553 , c.554 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.281 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.79 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.14 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.14 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.13 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.249 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.293 , c.294 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.94 , c.95 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.62 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.195 , c.219 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.79 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях (1976) -- [ c.0 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 , c.126 , c.219 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.63 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.0 ]

Яды в нашей пище (1986) -- [ c.68 , c.69 , c.71 , c.74 , c.75 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.365 ]

Предупреждение аварий в химическом производстве (1976) -- [ c.167 , c.277 , c.365 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.36 , c.43 , c.55 , c.83 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.15 , c.84 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.214 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.42 , c.43 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.12 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.0 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.452 , c.453 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.67 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.54 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.225 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.0 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.470 , c.488 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.45 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.268 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.455 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.67 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.24 ]

Химия (1985) -- [ c.327 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.53 ]

Химические товары Том 2 Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Промышленное применение металлоорганических соединений (1970) -- [ c.0 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.204 , c.651 ]

Химия (1982) -- [ c.269 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.275 , c.277 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.144 , c.203 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.452 , c.453 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.118 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.334 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.55 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.10 , c.14 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.54 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 1 (1973) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.155 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.304 , c.305 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.381 ]

Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.39 , c.105 , c.145 ]

Противопожарная техника на предприятиях химической промышленности (1961) -- [ c.187 ]

Растворители для лакокрасочных материалов (1980) -- [ c.29 , c.30 , c.31 , c.77 , c.102 , c.128 , c.139 , c.140 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.72 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.92 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.62 ]

Основы технологии синтеза каучуков (1959) -- [ c.24 ]

Основы технологии синтеза каучуков Изд3 (1972) -- [ c.31 , c.32 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.114 , c.115 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.228 , c.231 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.19 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.52 , c.56 , c.57 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.94 ]

Лакокрасочные материалы (1961) -- [ c.460 , c.478 ]

Основы химической технологии (1986) -- [ c.215 , c.225 , c.226 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.76 , c.191 , c.192 , c.198 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.309 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.213 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.210 ]

Химия и технология нефти и газа Издание 3 (1985) -- [ c.0 ]

Химия для вас (1985) -- [ c.7 , c.16 , c.57 , c.70 , c.74 , c.116 , c.117 , c.163 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.347 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.194 , c.524 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.27 , c.28 , c.312 ]

Химия мономеров Том 1 (1960) -- [ c.68 ]

Успехи химии ацетиленовых соединений (1973) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.206 , c.225 , c.240 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.357 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.158 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.37 , c.38 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.83 , c.86 , c.90 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.82 , c.594 , c.595 , c.597 , c.601 , c.602 , c.608 , c.609 , c.610 , c.611 , c.621 , c.679 , c.683 , c.712 , c.719 , c.720 , c.724 , c.725 , c.726 , c.732 , c.746 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.42 , c.602 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.214 , c.215 , c.253 , c.254 , c.298 , c.303 ]

Регенерация адсорбентов (1983) -- [ c.49 , c.56 , c.60 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.62 , c.64 , c.66 , c.516 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.409 , c.420 , c.422 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.249 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.70 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.37 ]

Введение в нефтехимию (1962) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.58 , c.587 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.562 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.873 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.32 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.384 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.84 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.159 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.232 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.0 ]

chem21.info

Как составляется структурная формула органических веществ :: SYL.ru

Структурная формула представляет собой графическое изображение химического строения вещества. В ней указывается порядок расположения атомов, а также связь между отдельными частями вещества. К тому же структурные формулы веществ наглядно демонстрируют валентности всех атомов, включенных в молекулу.

структурная формула

Особенности написания структурной формулы

Для составления потребуется бумага, ручка, периодическая система элементов Менделеева.

Если нужно нарисовать графическую формулу аммиака, нужно учитывать, что водород способен образовывать только одну связь, поскольку его валентность равна единице. Азот находится в пятой группе (главной подгруппе), имеет на внешнем энергетическом уровне пять валентных электронов.

Три из них он использует для образования простых связей с атомами водорода. В итоге структурная формула будет представлять собой следующий вид: в центре находится азот, вокруг него располагаются атомы водорода.

Инструкция по написанию формул

Чтобы структурная формула была написана правильно для определенного химического вещества, важно иметь представление о строении атома, валентности элементов.

Именно с помощью данного понятия можно изображать графическое строение органических и неорганических веществ.

структурные формулы кислот

Органические соединения

Органическая химия предполагает использование графического строения химических веществ разных классов при написании химических реакций. Структурная формула составляется на основе теории строения органических веществ Бутлерова.

Она включает в себя четыре положения, согласно которым записываются структурные формулы изомеров, выдвигается предположение о химических свойствах анализируемого вещества.

структурные формулы веществ

Пример составления структур изомеров

Изомерами называют в органической химии вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав, но отличаются по расположению атомов в молекуле (структуре), химической активности.

Вопросы, касающиеся составления графического строения органических веществ, включены в вопросы единого государственного экзамена, проводимого в 11 классе. Например, нужно составить, а также дать название структурных формул изомеров состава С6Н12. Как справиться с подобной задачей?

Для начала нужно понять, к какому классу органических веществ, могут принадлежать вещества с таким составом. Учитывая, что общую формулу Cnh3n имеют сразу два класса углеводородов: алкены и циклоалканы, нужно составить структуры всех возможных веществ для каждого класса.

Для начала можно рассмотреть формулы всех углеводородов, принадлежащих к классу алкенов. Они характеризуются наличием одной кратной (двойной) связи, что должно быть отражено при составлении структурной формулы.

Учитывая, что в молекуле шесть атомов углерода, составляем главную цепь. После первого углерода ставим двойную связь. Пользуясь первым положением теории Бутлерова, для каждого атома углерода (валентность четыре) ставим необходимое количество водородов. Называя полученное вещество, используем систематическую номенклатуру, получаем гексен-1.

Оставляем в главной цепи шесть углеродных атомов, перемещаем положение двойной связи после второго углерода, получаем гексен-2. Продолжая передвигать по структуре кратную связь, составляем формулу гексена-3.

Далее приступаем к составлению изомеров углеродного скелета. Для этого один из углеродов в качестве алкильного радикала (СН3) передвигаем по цепи, которая стала короче на один углерод.

структурные формулы изомеров

Пользуясь правилами систематической номенклатуры, получаем 2 метилпентен-1; 3 метилпентен-1; 4 метилпентен-1. Затем перемещаем кратную связь после второго углерода в главной цепи, а алкильный радикал располагаем у второго, затем у третьего углеродного атома, получая 2 метилпентен-2, 3 метилпентен-2.

Аналогичным образом продолжаем составлять и называть изомеры. Рассмотренные структуры представляют собой два вида изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи. Необязательно указывать по отдельности все водородные атомы, можно использовать варианты сокращенных структурных формул, суммируя каждого атома углерода число водорода, указывая их соответствующими индексами.

Учитывая, что у алкенов и циклоалканов сходна общая формула, при составлении структур изомеров необходимо учитывать этот факт. Сначала можно составить структуру замкнутого циклогексана, затем посмотреть возможные изомеры боковой цепи, получив метилциклопентан, диметилциклобутан, и т. д.

Линейные структуры

Структурные формулы кислот являются типичными представителями подобного строения. Предполагается указание каждого отдельного атома при создании их графических формул, указанием черточками числа валентностей между атомами.

название структурных формул

Заключение

По готовым структурным формулам можно определить валентность каждого элемента, входящего в состав вещества, предположить возможные химические свойства молекулы.

После того как была разработана теория строения органических веществ Бутлерова, удалось объяснить различие в свойствах между веществами, которые имеют одинаковый качественный и количественный составом явлением изомерии. Пользуясь определением валентности, периодической системой элементов Менделеева, можно представить в графическом виде любое неорганическое и органическое вещество. В органической химии структурные формулы составляют для того, чтобы понять алгоритм протекания химических превращений и объяснить их суть.

www.syl.ru

Условная химическая формула топлива - Справочник химика 21

    Расчет можно проводить на основе условной химической формулы топлива или стехиометрических уравнений. В том случае, когда состав топлива и продуктов сгорания сложен, лучше использовать условную химическую формулу. Рассмотрим конкретные примеры. [c.22]

    УСЛОВНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ТОПЛИВА [c.19]

    Здесь А, В, С — элементы, из которых состоит топливо (иногда элементы обозначают их химическими символами С — углерод, Н — водород, О — кислород и т. д.) а, с1, с — число атомов элементов. Если условная химическая формула записывается длч одного моля вещества (топлива), то ее называют молекулярной химической формулой. 0(на удобна для количественных расчетов. Если известен массовый состав элементов топлива (в %), а молекулярная масса и химическая формула не известны, то условную химическую формулу можно рассчитать по так называемой условной молекулярной массе [c.23]

    Из-за отсутствия достоверных данных за Я твердого топлива условно принималась поверхность угольной пыли. Как видно из построения формул, первый показатель Ri учитывает только химическую природу топлива и присадки, показатель A2 —также и реакционную поверхность нейтрализующих SO3 частиц. [c.285]

    Химическая формула нефтяных топлив — условная. При расчете процессов горения в двигателях часто требуется знать хим. ф-лу топлива. В том случае, когда в качестве топлива применяется химически однородное вещество, такая формула будет известна, [c.708]

    Однако в воде, имеющей химическую формулу НаО, содержится некоторое, хотя и очень малое (всего 0,015 ат. %), количество ВгО — тяжелой воды, о которой можно сказать мал золотник, да дорог. Прежде всего, тяжелая вода применяется в качестве замедлителя нейтронов в атомных реакторах. Кроме того, и это очень важно, дейтерий относится к числу легких элементов, которые могут быть использованы в термоядерных реакторах. Когда будет решена проблема управляемого термоядерного синтеза, то только за счет дейтерия, содержащегося в морской воде, можно будет получать гигантское количество энергии — около 10 млрд. Q (где — количество энергии, которое может быть получено из 40 млрд. т условного топлива). Для сравнения укажем, что за период между 1851 и 1960 гг. человечество потребило 1 Q энергии. [c.88]

    По известным значениям аок и можно составить химическую формулу условной молекулы двухкомпонентного топлива. Количество атомов -го химического элемента в условной молекуле равно [c.20]

    Отсюда следует, что условной формулой называют запись, перечисляющую все химические элементы, входящие в состав топлива с указанием числа их грамм-атомов и показывающую, в какие продукты сгорания распределяются эти элементы с учетом количества их грамм-молекул. [c.182]

    Состав топлива целесообразно представлять условной формулой, которая обычно относится к некоторому условному молекулярному весу (Хт. Если топливо состоит из т химических элементов, то его условная формула записывается так  [c.19]

    Для конкретного варианта состава топлива производится отбор номеров атомов A Az, валентностей v , атомных весов ii всех химических элементов, присутствующих в горючем, окислителе и их примесях. Эта информация используется для образования условных формул с молекулярным весом ц,= 1000 как чистых компонентов топлива, так и с учетом примесей. Расчет условных формул, плотности и энтальпии компонентов топлива, величины (если последняя пе задана) производится по формулам части первой Справочника. [c.107]

    Если даииое топливо или окислитель представляет собой смесь различных индивидуальных химических веществ, то их элементарный весовой состав может быть вычислен или по условной химической формуле, которая составляется для многокомпонентных смесей, или по весовым долям индивидуальных веществ, входящих в состав топлива, либо окислителя расчет ведется по формуле [c.150]

    Жидкие топлива нефтяного происхождения, газовые конденсаты и жидкие синтетические топлива представляют собой смеси различных углеводородов и не могут быть выражены простыми химическими формулами. Содержание отдельных элементов в таких топливах определяется путем химического анализа и обычно дается в массовых долях [3.35]. При этом основными элементами являются углерод, водород и кислород. Содержание кислорода в нефтяных топливах обычно мало, и им часто пренебрегают Кроме того, в незначительном количестве в них присутствуют азот N и сера 8. Усредненная условная формула элементарного состава дизельного топлива Л С 2Н28 5 с молекулярной массой (т = 223 [3.11]. [c.74]

    Свойства топлива зависят от соотношения отдельных элементов, входяш,их в состав его органической массы в виде сложных химических соединений. Основным элементом топлива является углерод. При полном сгорании 1 кг углерода выделяется 8140/с/сол тепла. Часть водоро да, содержащегося в органической массе топлива, связана в виде воды с кислородом. При сгорании свободного газообразного водорода с образованием воды выделяется 34 100 к/сал/кг. Поскольку часть тепла расходуется на испарение образующейся воды, то практически вьщеляет-ся тепла меньше (28 700 ккал1кг). Условно содержание полезного водорода в топливе определяется по формуле [c.119]

chem21.info


Смотрите также