Плотность водки и алкогольных напитков. Плотность воды спирта бензина


Плотность водки и алкогольных напитков

Основными характеристиками обычного потребителя алкогольного напитка является крепость. Речь идет о том самом градусе или проценте, изображенном на этикетке. Однако кроме данного параметра любой алкогольный напиток обладает и такой характеристикой, как плотность, от которой напрямую зависит быстрота опьянения, и, соответственно, состояние организма на следующие сутки.

плотность водки

Чем измерить?

Плотность любого алкогольного напитка можно измерить прибором, который называется ареометром. Разновидностью ареометра является спиртометр, назначение которого измерять долю этилового спирта в жидкости, не содержащей иных примесей. В противном случае наличие добавок способно исказить результат измерений, ввиду влияния примесей на плотность жидкости. Таким образом, измерение крепости напитка также производится на основании ее плотности. Поэтому если опустить спиртометр в обыкновенную воду, он все равно покажет определенное значение ее крепости.

Внешне ареометр представляет собой продолговатый поплавок из стекла. Внутри находится шкала измерения.

плотность водки 40

Для точности измерения и уменьшения вероятности погрешности прибор необходимо протереть сухой тканью для очистки от жира и грязи. Температуры измеряемой жидкости следует довести до 20 градусов. При малейшей порче прибора измерения будут неверными. Поэтому перед процедурой необходимо тщательно осмотреть прибор на предмет трещин, царапин, сколов. Затем погружают ареометр в жидкость, обеспечивая его свободное плавание. Значение считывают по шкале.

Плотность водки

Плотность любой водно-спиртовой жидкости, включая водку, имеет среднее значение между водой и спиртом. Узнав с помощью ареометра плотность водки, можно сделать выводы о доле содержания спирта в растворе, т. е. ее крепости. Для этого достаточно воспользоваться спиртомерной таблицей и сопоставить результат с уже известными величинами. Этими данными мы обязаны еще Менделееву.

Следует отметить, что у различных наименований водки различная плотность напитка. Так, плотность водки 40 градусов (Финляндия) составляет 951 кг/м3. Усредненная же плотность водки 40 градусной крепости составляет 940 кг/м3.

Алкогольные слоеные коктейли

Яркие многоцветные коктейли получаются отнюдь не благодаря магии бармена, а именно за счет различной плотности алкогольных напитков. Для создания многослойного шедевра необходимо менее плотные напитки располагать вверху коктейля, более плотные - снизу. Как правило, чем слаще напиток, тем больше его плотность, тем он тяжелее. Для создания коктейля из ровных, не смешивающихся между собой слоев, разница в плотности должна быть не меньше 10 кг/м3.

плотность водки 40 градусов

Для эстетичности и аккуратности результата даже прозрачные напитки (такие как водка), следует наливать не расплескивая по стенкам бокала. Лучше для этих целей использовать перевернутую ложку, это обеспечит равномерное стекание каждого слоя. При приготовлении важно учитывать способность жидкостей изменять плотность в зависимости от температуры. Так, чем теплее напиток, тем меньше его плотность. Зная эти тонкости приготовления, можно с легкостью порадовать гостей необычной подачей напитков.

fb.ru

Плотность спирта, значения и примеры задач

Плотность спирта и другие его физические свойства

В зависимости от числа гидроксильных групп спирты подразделяются на одно-, двух-, трехатомные и т.д. Двухатомные спирты часто называют гликолями по названию простейшего представителя этой группы – этиленгликоля. Спирты, содержащие большее количество гидроксильных групп обычно объединяют общим названием многоатомные спирты.

В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические. В отличие от галогенпроизводных, у ароматических спиртов гидроксильная группа не связана непосредственно с атомом углерода ароматического кольца. Соединения, гидроксильная группа которых непосредственно связана с ароматическим кольцом, называются фенолами.

Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. Важнейшие константы некоторых спиртов представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность спиртов.

Отдельные представители

Параметр

Название

Структурная формула

Плотность, кг/м3

tкип, oC

tпл, oC

Метанол

Ch4OH

792

64,5

-97

Этанол

Ch4Ch3OH

789

78

-115

Пропанол – 1

Ch4Ch3Ch3OH

803

97

-127

Пропанол – 2

Ch4CH(OH)Ch4

786

82,5

-86

2-метилпропанол-2

(Ch4)2CHCh3OH

781

108

-108

Этиленгликоль

HOCh3Ch3OH

1113

199

-17

Глицерин

HOCh3CH(OH)Ch3OH

1261

290

20

Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в оде резко падает. Высшие спирты практически не растворимы в воде.

Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.

Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.

Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению с представителями таких классов органических соединений, как алканы, галогеналканы, тиолы, амины. Например, температура кипения этанола 78o, тогда как хлорэтана – 13oС, а этана – 88,5oС. Эти различия объясняются особенностями строения спиртов.

Химический состав и плотность спирта

Атом кислорода в молекуле спирта обладает большой электроотрицательностью и оттягивает на себя электронную плотность s-связей связанных с ним атомов, в частности атома водорода. Связь O-H в молекуле спирта сильно поляризована на R→O←H. Электронная плотность на атоме водорода оказывается пониженной. Поэтому он может взаимодействовать с неподеленной парой электронов атома кислорода другой молекулы спирта. Между двумя молекулами возникает нековалентная водородная связь (графически водородную связь принято изображать точками). Молекулы, связанные между собой водородными связями, образуют ассоциаты:

Химический состав и плотность спирта. Водородные связи

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Химия, опыты, эксперименты! In-chemistry.ruТаблица свойств системы этиловый спирт-вода

Добавлено lemanrus в 24.12.2017

Таблица свойств системы этиловый спирт-вода. Содержание спирта, плотность, температура замерзания.

См. также Равновесные составы кипящей водно-спиртовой жидкости и и образующегося из нее пара и температурa кипения при атмосферном давлении

Содержаниеспиртамас. % Плотностьг/см3 Содержаниеспиртаоб. % Температуразамерзания°С
2,50 0,9936 2,52 -1,00
4,80 0,9897 4,85 -2,00
6,80 0,9866 6,89 -3,00
11,3 0,9801 11,53 -5,00
13,8 0,9767 14,13 -6,10
16,4 0,9733 16,85 -7,50
17,5 0,9719 18,01 -8,70
18,8 0,9702 19,38 -9,40
20,3 0,9682 20,97 -10,6
22,1 0,9658 22,88 -12,2
24,2 0,9628 25,13 -14,0
26,7 0,9591 27,84 -16,0
29,9 0,9540 31,34 -18,9
33,8 0,9472 35,68 -23,6
39.0 0,9372 41,61 -28,7
46,3 0,9219 50,22 -33,9
56,1 0,9001 62,33 -41,0
71,9 0,8631 83,30 -51,3

in-chemistry.ru

Спирт этиловый плотность и концентрация

    В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]     Температура застывания абсолютного этилового спирта равна 155,7 К (—117,3° С). Критическая температура этилового спирта 516 К (243 С), критическое давление 63,11 кг/см и критическая плотность 0,7755 г/см . Плотность водно-спиртовых растворов этилового спирта зависит от концентрации и температуры жидкости и характеризуется данными, представленными в табл. 3.16. [c.125]

    Для определения этилового спирта в бражке, барде и лю-тере на гидролизных и сульфитно-спиртовых заводах [50, 51] предназначен метод, основанный на зависимости плотности растворов спирта от температуры и концентрации спирта в растворе. Концентрацию спирта в растворе измеряют специальным поплавком, плотность которого известна. Изменяя температуру анализируемого раствора, изменяют его плотность, делая ее равной плотности поплавка. По температуре, при которой поплавок повиснет в растворе, т. е. не будет всплывать наверх или опускаться на дно, а будет оставаться в покое на любом уровне в растворе, находят концентрацию спирта в анализируемом растворе по заранее вычисленной таблице (паспорт поплавка). [c.164]

    Концентрацию спирта этилового по ГФ XI можно установить тремя способами по плотности, температуре кипения водно-спиртовых смесей и методом отгонки. Для экспресс-контроля содержания спирта этилового в некоторых лекарственных формах применяют метод рефрактометрии. Наиболее современным и перспективным является газохроматографический метод определения спирта в препаратах. [c.236]

    Плотность раствора так же решили считать аддитивно зависящей от объемной концентрации этилового спирта.Плотность воды равна 1000 кг/м полность этилового спирта 790 кг/м тогда  [c.130]

    При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

    Определение концентрации водного раствора сахарозы и этилового спирта. По средним арифметическим значениям показателя преломления и плотности раствора [c.19]

    Построение градуировочного графика. В четыре-пять мерных колб вместимостью 50 мл приливают из бюретки по 10 мл раствора оксалата аммония, пипеткой добавляют различные (от 1 до 10 мл) объемы разбавленного стандартного раствора соли кальция (раствора II) и доводят содержимое колб до метки водой. (Растворы рекомендуется готовить с интервалом в 5 мин. Для повышения чувствительности определения можно добавить в каждую колбу 3-10 мл этилового спирта.) Растворы перемешивают, поочередно наливают в кювету оптического прибора (/ = 3 см при работе на фотоэлектроколориметре) и через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность относительно воды при зеленом светофильтре. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация кальция, г/мл . [c.188]

    Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким специфическим запахом, которая легко смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, ацетоном и бензолом растворяется в сероуглероде S2. Товарный реагент — это водный раствор уксусной кислоты различной концентрации, от которой зависят плотность и температура застывания. [c.30]

    Органические растворители (спирты, этиловый эфир, ацетон и другие), добавленные к анализируемому раствору в концентрации до 5% по объему не изменяют измеряемых значений оптической плотности. Снижающее действие кислот проявляется при их концентрациях в растворе, больших 0,1 н. для соляной, 0,3 н. для азотной, 1 н. для хлорной, 2 н. для серной и уксусной кислот. Фосфорная кислота не изменяет значений оптической плотности при концентрации до 5 н. Роданиды и сульфиды при концентрации 5 мг/мл не влияют на результаты для 2 мкг/мл Hg2+, бромиды снижают отсчеты на 16,5%, иодиды — на 96% и цианиды на 76% в присутствии 5 мг/мл тиосульфатов отсчеты для ртути снижаются до нуля. Действие Вг", Г, СЫ и 520 -объясняется, по-видимому, связыванием Hg + в устойчивые комплексы и замедлением в связи с этим процесса восстановления Hg2+ до металла. [c.256]

    Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

    Метиленхлорид. Триацетат целлюлозы растворяют в смеси, содержащей, например, 91,3% метиленхлорида и 8,7% спирта (обычно этилового), плотность смеси 1,250 г см при 20° С. Роль второго компонента та же, что и при получении волокна из растворов вторичного ацетата целлюлозы. Необходимо учитывать, что, чем выше степень замещения ацетилцеллюлозы, тем меньше должна быть концентрация спирта в смеси для получения раствора с минимальной вязкостью [c.91]

    Было исследовано влияние различных факторов (концентрации исходного вещества, полярности среды, поверхности реактора) на соотношение скоростей W1/W2 при жидкофазном окислении бутана, метилэтилкетона и этилового спирта. С увеличением концентрации окисляющегося вещества [RH] величина Wi W2 должна пропорционально возрастать. Такие соотношения, получены при изучении процесса окисления бутана в жидкой и газовой фазе в сопоставимых условиях (табл. 1). При увеличении плотности бутана в б раз отношение скоростей W W2 возрастает примерно в 5 Т)аз . [c.322]

    В анализе растворов чистых веществ широко применяются оптические методы, основанные на измерении показателя преломления рефрактометрия, интерферометрия. Этими методами определяют концентрацию растворов сахара, спирта, различных солей, масел, анализируют газы. Для анализа трехкомпонентных систем разработаны методы, основанные на измерении двух различных свойств. Так, анализируя смесь метилового спирта, этилового спирта и воды, измеряют плотность раствора и показатель его преломления далее по соответствующим формулам или номограммам рассчитывают содержание компонентов. [c.19]

    В работах [1,2] нами были рассмотрены концентрационные зависимости термодинамических характеристик растворения галогенидов щелочных металлов и гидратации их ионов в воде. Представляет интерес изучение концентрированных растворов электролитов в неводных растворителях. Данная работа посвящена термодинамическим характеристикам растворения иодида натрия и сольватации стехиометрической смеси ионов (Na+- -I ) в метиловом, этиловом, н-пропиловом, н-бутило-вом и н-амиловом спиртах при температуре 25°С в области концентраций электролита от разбавленных до насыщенных растворов. Методика расчета оставалась прежней [1—3]. Изменения энтальпии при растворении, коэффициенты активности, растворимость Nal в указанных спиртах и плотности этих растворов, необходимые для вычислений, взяты из исследований [4—9]. [c.53]

    Для определения бензола в этиловом спирте спектрофотометрическим методом анализа измерены оптические плотности семи стандартных растворов и УФ-области, по которым построен градуировочный график. Полученные результаты представлены в табл. 2.6. Далее проанализированы две серии двух растворов неизвестной концентрации бензола в спирте (по три параллельных [c.46]

    Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

    Этиленхлоргидрин. Безводный этиленхлоргидрин — бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Этиленхлоргидрин смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, ацетоном, хлороформом и дихлорэтаном. Температура кипения 128,8°, температура плавления —69,0°, плотность = 1,2045, показатель преломления Ид = 1,4417. Скрытая теплота испарения 123 кал/г. Температура вспышки 57° [33]. Взрывные концентрации от 4,9 до 15,9% [61]. [c.382]

    С солями двухвалентного кобальта в аммиачном растворе комплексное соединение фиолетового или розового цвета. Фиолетовую окраску, образующуюся при взаимодействии реагента с гидроокисью аммония, устраняют прибавлением ацетата аммония и этанола. При определении кобальта к анализируемому раствору прибавляют 1,5 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл 0,1%-ного этанольного реактива, 20 мл 95%-ного этилового спирта, мл N раствора ацетата аммония и измеряют оптическую плотность с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается вплоть до концентрации кобальта ..мкг/мл, окраска устойчива 10 мин. Мешают магний, свинец, [c.152]

    В горящих смесях этилового спирта с анилином и водой, плотности компонентов которых значительно отличаются друг от друга, были видны нисходящие потоки, охватывающие всю жидкость. Эти потоки перемешивали жидкость и изменяли концентрацию во всем слое жидкости. Указанные потоки появлялись потому, что плотность верхнего слоя, обедненного при горении спиртом, оказывалась больше плотности нижележащих слоев, и жидкость сверху опускалась вниз. [c.75]

    Табл. 2.7 показывает, что распределение концентрации, при котором состав смеси отличается от начального только в верхнем слое, происходило в горящих смесях этилового спирта с бутиловым и изоамиловым спиртами, т. е. в смесях, плотности компонентов которых мало чем отличались. Оказалось, что уравнение (2.38) удовлетворительно описывает данные, относящиеся к этим смесям. Это видно из рис. 20, на котором по оси абсцисс отложена величина 1 — /г/йо, а по оси ординат — — Яо.х) кружками и крестиками обозначены опытные данные, полученные при исследовании двух смесей этилового спирта с изоамиловым спиртом линии проведены на основании уравнения (2.38). [c.79]

    Описание способов приготовления фуксинсернистой кислоты дано также в работах [245, 246, 254, 264, 265]. Реактивы, приготовленные по методикам разных авторов, отличаются концентрациями компонентов. Понятно, что эти реактивы отличаются и чувствительностью по отношению к альдегидам. Чувствительность реактива [260] особенно зависит от содержания ЗОг реактив тем чувствительнее [262, 266], чем меньше в нем содержится 50г. Для повышения чувствительности к реактиву добавляют этиловый спирт [259]. Добавление ацетона и других кетонов к анализируемому раствору до введения фуксинсернистой кислоты повышает оптическую плотность растворов [262, 263]. Однако здесь необходима осторожность, поскольку большие количества кетонов, как уже указывалось, связывают сернистую кислоту и вызывают розовую окраску раствора. Чистота препарата фуксина, температура, при которой готовят реактив, и другие факторы также влияют на качество фуксинсернистой кислоты [267, 268]. [c.191]

    Было также изучено молекулярное рассеяние света в растворах хлористого лития в спиртах [7]. На рис. 3 приведены изотермы интенсивности изотропного и анизотропного рассеяния света в этиловом и бутиловом спиртах. В рассматриваемых растворах концентрационное рассеяние отсутствует, рассеяние на флюктуациях плотности и анизотропии растет с увеличением концентрации, причем эффект в бутиловом спирте значительно больше, чем в этиловом. [c.223]

    Теплоотдача в роторном аппарате конструкции ГИАПа. Теплообмен в испарителе ГИАПа [43 ] исследован на моделях аппарата диаметром 90 125 и 180 мм при испарении воды, четыреххлористого углерода, этилового спирта и водных растворов сахарозы различных концентраций. Определены локальные коэффициенты теплоотдачи при испарении жидкостной пленки в широком диапазоне изменения скорости вращения ротора, плотности орошения, теплового потока, числа витков перфорации на поверхности барабана. Экспериментальные данные обобщены уравнением, позволяющим рассчитать коэффициент теплоотдачи в испарителе  [c.348]

    Физические свойства. Бензол — бесцветная, подвижная, летучая, огнеопасная жидкость своеобразного запаха. Кипит при 80,1 С, легче воды (плотность 0,8794). При охлаждении застывает в бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся при 5,4 С. Очень плохо растворяется в воде, плохо — в этиловом спирте. С бензином, керосином и многими другими органическими растворителями (эфиром, хлороформом и т. д.) смешивается в любых отношениях. Сам хорошо растворяет жиры, каучук, смолы и другие органические вещества, а также иод, серу, фосфор. Пар бензола вредно действует на человеческий организм, в больших концентрациях оказывает наркотическое действие. [c.207]

    Лучшие результаты были получены на монохроматоре УМ-2 с селеновым фотоэлементом. Определение проводилось в области спектра с длиной волны 425 ммк при толщине слоя 20 мм и концентрациях 0,03—0,04 г аценафтилена в 100 мл этилового спирта. В этой области концентраций изменение оптической плотности растворов аценафтилена подчиняется закону Бера. На рис. 6 приведена кривая, показывающая изменение оптической плотности растворов аценафтилена в зависимости от концентраций. Ошибка не превышает 1% [1031]. [c.56]

    К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

    Диметилгидразин НгНа (СИ3)2 обладает более высокой теплотворностью, чем гидразин. Диметилгидразин — прозрачная бесцветная ядовитая жидкость. Плотность ее — 0,795, температура кипения — 63° С, замерзания —58° С. Диметилгидразин хорошо смешивается с этиловым спиртом, бензином, керосином и водой он гигроскопичен. Пары его взрывоопасны в широких пределах концентрации. [c.124]

    Чтобы иа пластинке образовался прочный слой меди и чтобы ионы Си + не восстанавливались в ионы Си+, плотность тока должна быть не более 20 мА-см" . Медные пластинку и проволоку подключают к источнику тока через реостат и , и.1л .1мпсрметр. После электролиза пластинку тщательно отмывают водой от аце-юиа и уксусной кислоты, полученных при окислении этилового спирта. Затем ополаскивают ее раствором USO4 заданной концентрации и погружают в него. [c.145]

    Эта реакция протекает в строго определенных условиях, поэтому предъявляются особые требования к выбору раствора, его концентрации, плотности тока и т. п. Чаще всего применяют раствор, содержащий иа 100 мл воды 15 г USO4 пЪ мл этилового спирта. Последний можно заменить. Ю—12%-ным раствором сахара. Плотность тока иа катоде должна быть в пределах 2—20 ма/см . При более высокой плотности осадок меди будет рыхлым и возможны его потери при взвешивании. При низких плотностях тока наряду с указанной выше реакцией может с заметной скоростью протекать реакция [c.34]

    Реагент БА-6 (ТУ 6-02-7-6—73) — продукт конденсации бензиламина с уротропином, представляет собой вязкую жидкость светло-коричневого цвета со слабым аминным запахом и плотностью 1,058 г/см , вязкостью при 20 °С около 65 мПа-с, с молекулярной массой 250—260. Хорошо растворим в неорганических кислотах (соляной, серной, фосфорной) и в органических растворителях (эфире, ацетоне, этиловом спирте, этилаце-тате и диоксане). Нерастворим в воде. Степень ингибирующего действия 4NH 1 при концентрации ингибитора 1 г/л при температуре 100°С составляет около 98%. Стабилен во времени и не коагулирует в присутствии солей трехвалентного железа. Нетоксичен. [c.24]

    В кювету спектрофотометра помещают 2 мл этилового спирта и 40 мкл концентрированного пентанового экстракта, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора при 275 и 290 нм. Рассчитывают концентрацию коэнзима в экстракте (разность коэффициентов молярной экстинкции коэнзима Q при 275 и 290 нм равна 12 200 М СМ ), а также количество коэнзима Q, экстрагированного из 1 мг частиц. [c.422]

    В работе Яковлева и сотр. (79, 258]. предложен метод электролитического осаждения плутония, америция и кюрия из нейтральных и слабокислых спиртово-ацетоновых растворов хлоридов Ри (III), Ат (III) и m (III). В качестве катодов использовали пластины из платины, никеля или алюминия. Из нейтральных растворов плутоний осаждается при плотности тока 0,2 ма1см в течение 10—15 мин. Перемешивание осуществляли вращающимся платиновым анодом. Электролитом служила смесь 50% этилового спирта, 45% ацетона и 5% воды. При длительном электролизе возможно выпадение гидроокиси четырехвалентного плутония, если концентрация плутония в растворе превышает 0,03 мг/мл. Толщина пленок, вполне удовлетворительных по качеству, может достигать 0,5 мг/см . Выход плутония составляет 94%. [c.133]

    Чтобы исключить трудности, связанные с медленным переходом Р-формы в сб-форму, было предложено [300] проводить измерения интенсивности окраски при длине волны 335 нм, т. е. когда а- и Р-формы имеют одинаковый коэффициент поглощения. Те же авторы изучили кинетику образования кремнемолибденовых кислот в сильно разбавленных растворах молибденовой кислоты (0,0025 М) и пришли к заключению, что скорость реакции пропорциональна как концентрации мономерного кремнезема, так и концентрации молибдат-иона. а-Форма имела постоянное значение оптической плотности в интервале pH 2—4,5. Этиловый спирт даже при pH 5 катализирует процесс образования окраски, особенно при его концентрации примерно ЗОобъемн. %. [c.136]

    При визуальном наблюдении трудно заметить, когда частицы суспензии начинают перестраиваться в трехмерные полимерные сетки без изменения концентрации кремнезема. В некоторых микрообластях частицы золя располагаются в цепочки, которые в свою очередь разветвляются и образуют сетки. При низких pH подобные сетки могут быть выделены в результате добавления какой-либо инертной смешивающейся жидкости, такой, например, как вода или этиловый спирт. При д вукратном разбавлении все частицы, еще не присоединившиеся к трехмерной сетке, будут свободно перемещаться, тогда как жесткие сетки сохраняют свою структуру и, следовательно, будут иметь большую плотность, чем остальная среда. Благодаря этому их можно отделить от суспензии центрифугированием. Таким способом можно измерить долю кремнезема, превратившуюся- в фазу геля . Гелеобразование происходит тогда, когда фаза геля охватывает примерно половину всего кремнезема. Можно представить, что она имеет вид сферических сгустков в суспензии, вызывающих быстрое повышение вязкости, если их объемная доля достигает значения - 0,5. [c.241]

    К раствору H[Au l4] прибавляют НС1 столько, чтобы ее концентрация была около 0,1 N, 10 мл воды и 0,2 мл 0,05%-ного раствора роданина в этиловом спирте. Раствор перемешивают, дополняют до определенного объема водой и через 20 мин. определяют оптическую плотность на фотоколориметре с зеленым светофильтром. [c.188]

    К 5 мл раствора, содержащего 0,05—1,2 мг сульфаниламида, прибавляют 1 мл нитратного буферного раствора и 2 мл 2%-ного раствора 4-диметиламинобензальдегида в 95%-ном этиловом спирте. В зависимости от концентрации сульфаниламида появляется желтая или оранжевая окраска. При определении сульфаниламида и сульфатиазола оптическую плотность измеряют при 454 нм, в случае сульфадиазина, сульфамеразина, сульфапиридина — при 395 нм. Этим способом можно определять сульфаниламиды, содержащие первичную аминогруппу [4]. [c.148]

    Согласно Бутарику и Тевене , вязкость монтмориллонитовых суспензоидов представляет собой характерную зависимость от способности набухания этого глинистого минерала. Коэффициент набухания е определяется величиной =ес/р, где р — плотность частиц, V — их собственный объем, ас — их концентрация в смеси. Коэффициент е — величина переменная, согласно природе среды суопензии (о диэлектрических свойствах жидкостей см. 316 настоящей главы А. П1) для воды, в которой монтмориллонит набухает наиболее сильно, e=il, для этилового спирта е=3,1, для пропилового спирта е=1,9 и т. д. [c.352]

    Галинкер [130] изучал проводимость, вязкость и плотность Ссиг в этаноле, диметиловом эфире и метилэтилкетоне при 0 20 и 30° — от разбавленных растворов до близких к насыщению. Наблюдаемый при малых концентрациях иодида в эфире отрицательный температурный коэффициент объясняется распадом проводящих комплексов при повышении температуры. При изучении проводимости и вязкости Ссиг в смешанных растворителях из ацетона и одного из спиртов — метилового, этилового и бутилового — при 20 и 30° молярная электропроводность уменьшается в случае перехода от метилового спирта к бутиловому, а также увеличения содержания спирта в смеси. В некоторых смесях наблюдается отрицательный температурный коэффициент [131]. [c.22]

    Концентрация этилового спирта может быть определена по плотности раствора, оксидиметрически или методом этерифика-ции. Далее описан только первый метод. Оксидиметрическим методом спирт можно определять в отсутствие других окисляющихся веществ. В качестве окислителей применяют КМПО4ИЛИ КаСг О , окисление ведут избытком окислителя, который затем титруют раствором соли Мора. Метод этернфикации состоит в превращении спирта в этилформиат действием муравьиной кислоты  [c.387]

chem21.info

Плотность водно-спиртовых растворо - Справочник химика 21

Рис. 1. Плотность водно-спиртовых растворов при разной температуре. Рис. 1. Плотность водно-спиртовых растворов при <a href="/info/1513944">разной</a> температуре.
Рис. 1-3. Относительная плотность водно-спиртовых растворов при различной температуре. Рис. 1-3. Относительная плотность водно-спиртовых растворов при <a href="/info/1841315">различной</a> температуре.
    Плотность водно-спиртовых растворов напрямую связана с содержанием в них безводного этанола (табл. 1 ГФ XI, вып. 1, с. 303), поэтому, определив плотность при помощи ареометра (денсиметра) с точностью до 0,01 или пикнометрически с точностью до 0,001 при 20 С, по таблице сразу находят содержание этанола в процентах в данном растворе. Если температура отлична от 20 °С, ее или доводят до 20 °С, охлаждая или чуть подогревая раствор или пользуются специальными Таблицами для определения содержания этилового спирта в водно-спиртовых растворах , выпущенными Издательством стандартов. [c.237]

    Растворы этилового спирта в воде имеют плотность среднюю между плотностью спирта и воды. Определенному содержанию спирта в смеси соответствует строго определенная величина плотности. Это свойство водно-спиртовых растворов позволяет по плотности устанавливать содержание в них этилового спирта. В заводской практике для определения плотности водно-спиртовых растворов применяют стеклянные или металлические спиртомеры. [c.41]

    Температура застывания абсолютного этилового спирта равна 155,7 К (—117,3° С). Критическая температура этилового спирта 516 К (243 С), критическое давление 63,11 кг/см и критическая плотность 0,7755 г/см . Плотность водно-спиртовых растворов этилового спирта зависит от концентрации и температуры жидкости и характеризуется данными, представленными в табл. 3.16. [c.125]

    Относительная плотность водно-спиртовых растворов для процентов, рассчитанных по массе при температуре 20° С [49, 7] [c.42]

    Плотность водно-спиртовых растворов [c.41]

    Соотношение между плотностью водно-спиртового раствора и содержанием безводного спирта в растворе [c.1005]

    Наличием точных данных о плотности водно-спиртовых растворов мы обязаны Д. И. Менделееву. Результаты его исследований положены в основу спиртомерных таблиц почти во всех странах мира. [c.44]

    Пример 4. Плотность водно-спиртового раствора, содержащего 60 вес.% СН3ОН, равна 0,8946 г/см а парциальный мольный объем воды в нем равен [c.232]

    Относительная плотность водно-спиртовых растворов при различных температурах представлена на графике (рис. I—3), составленном И. М. Ройтером. Относительная плотность насыщенных водно-спиртовых паров при давлениях от 1 до 1,9 ата представлена на другом графике (рис. I—4), составленном тем же автором. [c.20]

    Данные о величине плотности водно-спиртовых растворов, отне-сеииые к плотности воды при 4° С, при температуре от О до 30° С приведены в табл. 32 по Д. И. Менделееву, при температуре от 40 до 55° С — по таблицам Ландольта. [c.44]

    Плотность водно-спиртовых растворов зависит и от температуры, так как при нагревании объем раствора увеличивается, а при охлаждении уменьшается. При этом спирт и вода изменяют свой объем при изменении температуры не в одинаковой степени. [c.44]

    Плотность водно-спиртовых растворов (в кг м ) при повышенной температуре [c.45]

    Плотность водно-спиртового раствора, содержащего 60 масс.% СНзОН, равна 894,6 кг/м , а парциальный молярный объем воды в нем— 16,8 см /моль. Вычислите парциальный молярный объем спирта в этом растворе. [c.40]

    Поскольку имеются данные о плотности водно-спиртовых растворов только до максимальной температуры 55° С, то для более высоких температур (до 80° С) эти данные автором экстраполированы, что можно было выполнить с достаточной точностью, так как зависимость плотности водно-спиртовых растворов от темпера туры при постоянном составе очень близка к прямолинейной (табл. 33). [c.44]

    Как видим, для пересчета объемной концентрации в массовую и обратно необходимо знать плотность водно-спиртового раствора в зависимости от крепости. В СССР принята таблица плотностей водно-спиртовых растворов, разработанная в 1924—1927 гг. комиссией б. Главной палаты мер и весов по материалам экспериментальных исследований Д. И. Менделеева, являющихся наиболее глубокими и полными. Выдержки из этой таблицы (см. таблицы [7], именуемые в дальнейшем для краткости спиртомерными), приведены в табл. 51, где указана плотность спиртового раствора при 20° С в зависимости от объемной концентрации при той же температуре. [c.513]

    Относительная плотность водно-спиртовых растворов как в массовом, так и в объемном выражении зависит от содержания спирта в растворе  [c.84]

    Таблицы к металлическому спиртометру, составленные для температуры +15°С по плотности водно-спиртовых растворов. Изд. 6. М., Пищепромиздат, 1943. 192 с. (Ком-т по делам мер и измерит, приборов при СНК СССР). 6543 Технико-химический контроль в кондитерской промышленности. Под ред. проф. Б, В. Кафка. М., Пищепромиздат, 1949. 247 с. с илл. (М-во пищевой пром-сти СССР. Главкондитер. Всес. н.-и. ии-т кондитерской пром-ст1 . Библ. с. 244 (23 назв.)., 6544 Хайкин М. О. Анализ авиационных топлив, масел и охлаждающих жидкостей. Лабораторная техника и приготовление растворов, Под ред. К. К. Папок, М,, Ред,-изд. отдел Аэрофлота, 1943. 52 с. с илл. (Н.-и. ин-т ГВФ).. 6545 [c.252]

    Формула (92) в сочетании с формулой (90) позволяет связать между собой показание по равномерной условной шкале спиртомера и концентрацию спирта в растворе. Подсчитав по формуле плотность раствора, в котором спиртомер погружается до некоторого штриха, и введя поправку на расширение латуни, легко определить соответствующую крепость этого раствора с помощью таблиц значений плотности водно-спиртовых растворов (см., например, табл. 51). Таким образом можно составить таблицу, которая будет справедлива для всех металлических спиртомеров, рассчитанных по одному и тому же исходному предельному спирту (см. табл. IV в спиртомерных таблицах). [c.557]

    Наконец, в 1887 г. завершает свое обширное исследование плотности водно-спиртовых растворов Д. И. Менделеев. Выдающаяся работа великого химика явилась свидетельством его глубокого интереса на протяжении всей научной деятельности к растворам. Эти исследования положили начало обширному циклу работ, выполненных учениками и последователями Д. И. Менделеева, и легли в основу развивавшегося им учения об образовании в растворах соединений определенного состава. [c.6]

    Пример 4. Плотность водно-спиртового раствора, содержащего 60 весовых процентов СН (ОН, равна 0,8946 г1мл, а парциальный мильный объем воды в нем равен 16,8 мл/моль. Найти парциальный мольный объем спирта в этом растворе. [c.239]

    Для нахождения плотности, водно-спиртовых растворов при бо-пее высокой температуре, что необходимо при теплотехнических расчетах, нами составлен график, изображенный на рис. 1. При его составлении были использованы данные табл. 2 и 30, данные Юнга для чистого этилового спирта до температуры 80° С [74, I, 450], а также дашые о плотности воды при разной температуре [41, I, 619]. [c.44]

    Коялович Б. М. О плотностях водно-спиртовых растворов. Сообщение [c.412]

chem21.info

бензин, растительное масло, вода ,ртуть и спирт. ..

верхний смесь бензина с маслом, средний водно-спиртовой, нижний ртуть.

Снизу вверх: ртуть (ни с чем не смешивается, очень тяжелая) , водка (раствор спирта в воде, средняя плотность) , раствор масла в бензине (углеводороды, легкий вес).

ах он негодник а вдруг взрыв

Внизу ртуть, середина вода и в ней растворился спирт, верх бензин, масло

Изначально было 5 жидкостей. Осталось три. Значит, юный химик выпил 2 из них. Какие? А вот какие: спирт, а запил его водой! Осталось масло, бензин и ртуть.

вода смешалась со спиртом, растительное масло с бензином, а ртуть - металл, так и осталась, сверху вниз так и будет наверное

touch.otvet.mail.ru

Плотность паров этилового спирта - Справочник химика 21

    Плотность пара этилового спирта при различной температуре и соответствующая упругость пара приведены в табл. 4. [c.12]

    Плотность пара этилового спирта при нормальных условиях, т. е. при температуре 0 С и давлении 0,101 МПа (760 мм рт. ст. = = 1 кгс/см ) равна 2,043 кг/м Относительная плотность его по сравнению с воздухом составляет 1,580. Так как молекулярная масса этилового спирта 46,07, то молекулярный объем пара при нормальных условиях равен 22,25 л/моль. [c.12]

    Упругость пара и плотность жидкости и пара этилового спирта при различной температуре кипения [48, V, 395 42, I, 558] [c.12]

    Определение плотности пара этилового эфира (или этилового спирта) по методу Мейера [c.37]

    Чему равна плотность р (н. у.) паров иода, этилового спирта и четыреххлористого углерода Ответ 11,34 2,05 6,87 г/л. [c.25]

    Пример 9-5. Пользуясь изотермой адсорбции смеси паров этилового спирта и диэтилового эфира (кривая 3 на рис. 9-2), определить продолжительность адсорбции этой смеси слоем активированного угля высотой Н = 1,0 м. Начальная концентрация смеси = = 0,072 кг/м средняя концентрация на выходе из адсорбера С = = 0,0001 кг/м скорость парогазовой смеси, отнесенная к полному сечению адсорбера, w — 2 м/мин диаметр частиц активированного угля 3 = 0,004 м насьшная плотность р ас = 500 кг/м температура адсорбции 20 °С давление атмосферное. [c.397]

    Активность кобальтовых и железных катализаторов синтеза из окиси углерода и водорода оценивается по выходу углеводородов на 1 синтез-газа, а активность окиси алюминия — по константе скорости дегидратации этилового спирта до этилена при определенной температуре. Помимо активности свежеприготовленного катализатора, часто необходимо знать их каталитическую стабильность после регенерационных операций или кратковременного нагрева до высоких температур. В частности, для алюмосиликатных катализаторов определяют индекс стабильности, под которым понимают индекс активности катализатора после шестичасовой его обработки паром при 750° С. При определении стабильности не ограничиваются подсчетом выхода целевой фракции до 200° С, а определяют также выход газа и его плотность и выход остатка после 200° С. Так как активность гетерогенных катализаторов решаюш им образом зависит от величины и состояния их поверхности, то в ряде случаев контроль их качества проводится по величине удельной поверхности (в м г), которая определяется методом адсорбции толуола или других, чаще всего красящих веществ. [c.305]

    Характеристика угля уголь гранулированный диаметр гранулы =3 мм средняя длина 1=5 мм насыпная плотность рн=0,5 г/см удельная поверхность/= 720 Изотерма адсорбции смеси, состоящей из 80 вес. % паров диэтилового эфира и 20 вес. % паров этилового спирта, на данном угле (при условиях поглощения) представлена на рис. 38, стр. 109 (кривая 3). При расчете вязкость и плотность паро-воздушной смеси принять равными вязкости и плотности воздуха при тех же условиях. Поглощение происходит при 20° С. Давление в адсорбере атмосферное. [c.342]

    Физические свойства. Прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом, жгучего вкуса. Не допускаются посторонний неприятный залах или вкус и примеси. Смешивается во всех соотношениях с водой, этиловым эфиром, а также со многими другими органическим и жидкостями. Растворяет большинство органических соединений. Пары этилового спирта с воздухом могут образовать взрывчатую смесь. Плотность 0,789 (20°), тем-ператл ра кипения 78,4°, температура плавления —117,3°, давление паро.в 44,5. мм рт. ст. (20°). [c.139]

    На рис. 4.2 приведены результаты расчета пересыщения паров этилового спирта в воздухе между параллельными пластинами, находящимися при различной температуре. Из рис. 4.2 видно, что с понижением температуры нижней пластины и повышением температуры верхней пластины максимальное пересыщение пара увеличивается и может значительно превысить критическое пересыщение пара. Приведенные выше рассуждения справедливы и в том случае, когда Тг>Ти рг> р1 и процесс диффузии осуществляется снизу вверх. В этом случае также должно соблюдаться условие, что плотность газовой смеси уменьшается в направлении от нижней поверхности к верхней. [c.136]

    Пример 6. Определить продолжительность адсорбции активным углем паров этилового спирта из его смеси с воздухом. Начальная концентрация паро-воздушной смеси, подаваемой в адсорбер, Со=8 г/м . Концентрация смеси, выходящей из адсорбера, 0,08 г/м . Фиктивная скорость смеси хю=12 м1мин. Высота угольного слоя Ь = 0,7 м. Характеристика угля гранулированный диаметр гранулы = 3 мм, средняя длина 1=5 мм, удельная поверхность /=720 м м , насыпная плотность рн= = 0,5 г/слИзотерма адсорбции паров этилового спирта на данном угле (при условиях поглощения) представлена [c.335]

    Для исследования вопросов, связанных с процессами перегонки и ректификации, имеют большое значение следующие свойства этилового спирта упругость пара, теплота парообразования, теплоемкость, плотность. Рассмотрим эти свойства. [c.15]

    Характеристика угля гранулированный диаметр гранулы й = 2 мм средняя длина /=4 мм. насыпная плотность рн=0,5 см . Изотерма адсорбции паров этилового спирта на данном угле (при условиях поглощения) представлена на рис. 154, стр. 336. [c.339]

    Определение ацетонциангидрина в воздухе [101]. Исследуемый воздух протягивают через промывалку с водным 10,%-ньш раствором хлорамина Т. Ацетонциангидрин окисляется, причем одним из продуктов образуется хлористый циан. Пары последнего увлекаются потоком воздуха и-попадают в следующую промывалку со смесью 1 мл ледяной уксусной кислоты, 3 мл этилового спирта и 1 мл бензидин-пиридинового реактива. В результате протекающей реакции жидкость во второй промывалке окрашивается в красный цвет. Оптическую плотность раствора измеряют через 20 мин при 520 нм (е=7-10 ). Способ позволяет определять не менее 0,2 мкг ацетонциангидрина в пробе. [c.107]

    Кинематическая вязкость — это отношение динамической вязкости к плотности жидкости. Размерность ее м . Величина динамической вязкости жидкого этилового спирта при разной температуре показана в табл. 19. Она увеличивается с приближением к температуре замерзания. Динамическая вязкость пара этилового спирта при разной температуре приведена в табл. 20. [c.27]

    Физические свойства. Бензол — бесцветная, подвижная, летучая, огнеопасная жидкость своеобразного запаха. Кипит при 80,1 С, легче воды (плотность 0,8794). При охлаждении застывает в бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся при 5,4 С. Очень плохо растворяется в воде, плохо — в этиловом спирте. С бензином, керосином и многими другими органическими растворителями (эфиром, хлороформом и т. д.) смешивается в любых отношениях. Сам хорошо растворяет жиры, каучук, смолы и другие органические вещества, а также иод, серу, фосфор. Пар бензола вредно действует на человеческий организм, в больших концентрациях оказывает наркотическое действие. [c.207]

    Воздух насыщен паром этилового спирта. Общее давление воздушнопаровой смеси 600 мм рт. ст., температура 60 °С. Принимая оба компонента смеси за идеальные газы, определить относительную массовую концентрацию Y этилового спирта в смеси и плотность смеси. [c.294]

    Предварительно профильтрованные гидролизаты наносят микропипеткой на слой адсорбента. Образовавшееся пятно подсушивают на воздухе 15—20 мш. Хроматографирование проводят в камере, предварительно насыщенной парами растворителя. Нижний край пластинки опускают в растворитель так, чтобы слой гипса был на 5 жж в растворителе. В качестве растворителя применяют хлороформ— метанол (19 3). После того как фронт растворителя пройдет 10—12 см от старта, хроматографирований прекращают. Разделенные на пластинке с гипсом углеводы после подсушивания опрыскивают раствором анилинфталата ( ,66г фталевой кислоты, 48 мл к-бутилового спирта, 48 мл этилового спирта, 2 мл воды, 0,91 г анилина) и помещают на 5—7 мин в сушильный шкаф при 105— 110° С. Пентозы при этом проявляются в виде пятна красного цвета, гексозы — коричневого. Пятна вместе с гипсом снимают шпателем и помещают в центрифужные пробирки, в которые добавляют до 0,5 мл анилинфталаткого реактива, и выдерживают в течение 1 ч в сушильном шкафу при 105—110° С. После того как пробирки остынут, затвердевшую в них массу растирают и добавляют по 4 мл смеси ацетона и конц. H I (100 4) и тщательно перемешивают. Пробирки закрывают пробками и для отделения гипса смесь центрифугируют 3—4 мин при 3000 об/мин. Окрашенные растворы колориметрируют, используя кюветы с рабочей длиной 5 мм. В кюветы сравнения наливают воду. Раствор иэ пробирок в кюветы переносят пипеткой. Пентозы колориметрируют при 1=360 ммк, гексозы — при Я=390 ммк. Количество сахара вычисляется по предварительно построенным калибровочным кривым оптической плотности растворов гексоз и пентоз. Точность метода 12—15%. [c.80]

    Глицерин представляет собой густую маслянистую жидкость с плотностью 1,2604, температурой кипения 290°С и температурой плавления 19 °С, склонную к значительному переохлаждению. Показатель преломления глицерина л], =1,4742 с парами воды он летуч. Глицерин смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях, нерастворим в этиловом спирте, бензоле, хлороформе и сероуглероде, сам является хорошим растворителем для солей металлов. [c.594]

    СзН5)20 — подвижная бесцветная жидкость с приятным запахом. Получается действием серной к-ты на этиловый спирт. Т-ра кип. 35,6° т-ра замерз. —117,6°. Плотность при 15° 0,718. При 20° в воде растворяется 6,5% Э. э. при этой же т-ре в Э. э. растворяется 1,25% воды. Э. э. очень летуч и легко воспламеняется огнеопасен, т. к. при распространении в воздухе пары его образуют гремучие смеси. Т-ра вспышки —45° т-ра самовосплам. 180° т-рные пределы образования взрывоопасных смесей (в °С) нижний предел —45 верхний предел 13. Концентрационные пределы взрывоопасности смесей (в %)  [c.753]

    Окислителем служит ЫаЫОг или кислород воздуха. При определении триптофана реактивами служит 4-диметиламинобензальдегид [62, 63] и ванилин [64]. Реакция с триптофаном используется, например, для определения акролеина [3]. Пары акролеина поглощают из пробы воздуха 2 мл охлажденной льдом смеси, состоящей из 100 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19), 40 мл воды и 20 мл этилового спирта. К пробе прибавляют 0,2 мл 0,2%-ного раствора триптофана в ОД н. хлористоводородной кислоте и нагревают 30 мин при 40—50 С. Оптическую плотность фиолетового раствора измеряют при 590 нм. Таким способом определяют 2—20 мкг акролеина в 2 мл раствора. [c.163]

    Так как пары этилового спирта могут реагировать с хлором со взрывом, при этой реакции хлор и водный спирт вводит под поверхность хлорируемой реакционной массы, которую непрерывно отводят чарез слив. Реакцию проводят, например, ступенчато, в двух последовательно соединенных сосудах, постепенно повышая температуру, и заканчивают при плотности Прямой перегонкой отделяют ялоральгидрэт (т. кип. 97,5° С т. ил. 53° С), из которого перегонкой с концентрированной серной кислотой (в соотношении 1 1) выделяют хлораль, содержащий хлористый водород. Хлористый водород удаляют повторной перегонкой с небольшим количеством карбоната кальция. [c.175]

    Сравнение температур кипения кислот и спиртов, имеющих одинаковое число углеродных атомов, показывает, что кислоты кипят при значительно более высоких температурах, чем спирты. Например, уксусная кислота имеет т. кип. 118,5° С, а этиловый спирт 78,3° С. Это можно объяснить тем, что молекулы кислот более ассоциированы. Об этом свидетельствуют также молекулярные веса и плотности паров некоторых кислот. Экспериментальное определение этих констант приводит к удвоенным величинам. [c.191]

    Метиловый спирт (метанол) по составу отвечает формуле СИзОН. Молекулярный вес его 32. Он является жидкостью удельного веса 0,79 г/сл( , с температурой кипения 64,7 °С. Плотность пара метанола по отношению к воздуху 1,1. Растворим в спиртах и ряде других органических соединений. С водой смешивается во всех отношениях. Легко воспламеняется, имеет температуру вспышки — 1 °С. С воздухом образует взрывоопасные смеси (пределы взрываемости 5,5—36,5%). Обладает цветом, запахом и вкусом, сходными с таковыми этилового (винного) спирта. [c.664]

    В вертикальный адсорбер диаметром 3 м со стальной трубой диаметром 0,35 м поступает 170 м /мин парогазовой смеси, содержащей Со = = 0,02 кг/м паров этилового спирта. Концентрация этилового спирта в отходящем газе С-1 = 0,0002 кг/м , высота слоя активированного угля в адсорбере Я = 1,5 м насыпная плотность угля fina = 500 кг/м продолжительность одного периода поглощения 4 ч 37 мин. Определить количество теплоты, выделяющейся в адсорбере за первый период. [c.401]

    Определение никотина [106]. Навеску, содержащую 0,2—2 г никотина, перемешивают со 100 мл воды, добавляют 10 г Na l и 50 мл 30%-ного раствора NaOH. Из смеси никотин отгоняют с водяным паром и собирают около 1 л отгона. Аликвотную часть отгона смешивают с равным объемом 80%-ного этилового спирта и добавляют 40%-ный этиловый спирт до 100 мл. Полученный раствор смешивают с 1 мл 4%-ного раствора 2,4-динитрофтор-бензола в абсолютном этиловом спирте, кипятят 30 мин с обратным холодильником и охлаждают до 5°С. Через 1 ч вводят 2 мл насыщенного раствора буры и еще через 15 мин оптическую плотность раствора измеряют при 520 нм. [c.110]

    ПО фрагменту N—0, при которец воздействие окружения на величину сводится к перераспределению спиновой плотности между атомами N и О и к изменению расщепления между п-и 1с -уровнями (АЕ ) радикала, а воздействие окружения на величину А, — только к смещению спиновой плотности между атомами N и О. Наличие в спектрах ЭПР некоторых растворов второй компоненты указывает на существование комплексов другого типа. Наиболее интересным является тот факт, что пары для спин-меченого САЧ попадают на общую линейную зависимость. МРП лиофилизованного образца (точка 7 на рис. 7) лежит вблизи соответствующих МРП раствора НО-15 в этаноле, а для водного раствора спин-меченого САЧ (точка 8) — вблизи соответствующих МРП раствора НО-15 в водно-глицериновой смеси. Выполнение линейной корреляции для величин и в САЧ свидетельствует, по-видимому, о том, что структуры микроокружения спиновой метки в лиофилизованном САЧ и замороженных растворах радикалов НО-15 и НО-34 в этиловом спирте идентичны. Это может значить, например, что взаимодействия N—О-фрагмента радикала с ОН-групнами лиофилизованного САЧ в месте локализации спиновой меткими с ОН-групнами этилового спирта близки по характеру. При растворении белка в воде радикальный фрагмент спиновой метки сольватируется молекулами аналогично тому, как он сольватируется в водном растворе. Это указывает на относительную свободу спиновой метки НО-15 в САЧ. [c.191]

    Диметилгидразин НгНа (СИ3)2 обладает более высокой теплотворностью, чем гидразин. Диметилгидразин — прозрачная бесцветная ядовитая жидкость. Плотность ее — 0,795, температура кипения — 63° С, замерзания —58° С. Диметилгидразин хорошо смешивается с этиловым спиртом, бензином, керосином и водой он гигроскопичен. Пары его взрывоопасны в широких пределах концентрации. [c.124]

    Если допустить, что у органических соединений при первой -ионизации происходит отрыв одного из электронов неподеленной пары, то мерой электронной плотности на атоме азота может служить ионизационный потенциал. Хаккерман и Макрайдис предлагают в связи с этим считать чем меньше ионизационный потенциал, тем лучше должно адсорбироваться соединение этиламин (/ион = 3,32 эВ) лучше адсорбируется, чем этиловый спирт (/ он =10,6 эВ). [c.147]

    Плотности жидкости и пара при р = 3,107агл составляют соответственно 706 и 4,86 кг/м . Критическая температура этилового спирта —243, Г С. Известно также, что при 80° С теплота парообразования спирта равна 200,1 ккал/кг. [c.116]

    Определение аминов в природных водах [38]. В 250 мл исследуемой воды растворяют 70 г NaOH и отгоняют амины с водяным паром. Собирают 150—160 мл отгона в приемник, содержащий 15 мл 1 н. хлористоводородной кислоты, добавляют 0,5 мл 0,1 н. h3SO4 и выпаривают досуха. Остаток (сульфаты оснований) растворяют в 5 мл цитратного буферного раствора с рН = 3,5. Смешивают 2 мл этого раствора с 0,5 мл 0,1%-ного раствора бром-крезолового пурпурового в этиловом спирте и взбалтывают 2 мин с 4 мл хлороформа. Смесь центрифугируют 15 мин для более полного разделения фаз, отбирают 3,5 мл хлороформного экстракта, добавляют 0,5 мл чистого хлороформа и оптическую плотность желтого раствора измеряют при 410 нм. [c.225]

    Однако без преувеличения можно сказать, что замечательные работы Дюма но изучению действия- хлорт на органические соединения занимают столь же важное место, как и его работы по определению атомных весов и плотности паров В 1833 г. Дюма изучал действие хлора на скипидар, а год спустя устандвил состав хлороформа и хлораля. Первый был получен Эженом Субераном (1797 1858) действием хлорной извести на этиловый спирт, а- второй — Либихом дейсивиём хлора на тот же спирт (1832). Благодаря этим исследованиям Дюма неожиданно установил эмпирический закон замещения, которому в органических соединениях подчиняется замещение водорода хлором. Этот закон можно сформулировать следующим образом при обработке органических соединений хлором-происходит замещение водорода, причеЛ вместо каждого эквивалента водорода в соединение вступает один эквивалект хлора. [c.232]

    Свойства. Светло-желтые блестящие иглы. Температура плйвленйя, 147,5 С, температура кипения 331,2 X. Плотность 1,4241 г/см . Растворим в абсолютированном этиловом спирте и диэтиловом эфире, плохо растворим в бензоле (1 175 при 25 °С), хлороформе (1 107 при 23 Х), очень плохо растворим в воде (1 1760 при 25°С).. В отличие от о- и -изомеров не летуч с водяным паром. [c.292]

    Свойства. Бесцветная прозрачная маслянистая жидкость со слабым ароматическим занахом. Температура кипения 207,5 С. Плотность 0,9702 г/см п й 20 С. Практически не растворим в воде, смешивается с этиловым спиртом, ацетоном, диэтиловым эфиром,, бензолом, адороформом, петролейным эфиром. Летуч с водялыми парами - Легко окисляется, образуя ыа воздухе при комнатнф температуре пероксиды. Тём пература вспышки 68 °С. . [c.383]

    XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

    Термическое окисление МпСЬ в среде кислорода и гидролитическое разложение его в струе водяного пара исследовано в работе [1]. Водородом МпСЬ при температурах ниже 600 °С практически не восстанавливается. Дихлорид марганца хорошо растворим в абсолютном этиловом спирте (66% при 20 °С), Растворимость МпСЬ в воде и плотность растворов различной концентрации характеризуются следующи- [c.370]

    Несколько позднее Вильямсон произвел широко известные исследования над эфирами, в результате которых было получено экспериментальное подтверждение существования соединений, построенных по типу воды. В 1850 г. он, исходя из алкоголята калия, намеревался получить высшие гомологи спиртов, действуя на алкоголят иодистым этилом. При этом, к своему удивлению, он получил не спирт, содержащий на одну этиловую группу больше, чем исходный спирт, а обыкновенный эфир. В то время большинство химиков пользовались старыми представлениями, что спирт является гидратом эфира — С4Н10О Н2О и соответственно этому изображали алкоголят так С4НюО-КО (С=6, 0=8). Между тем Лоран и Жерар, исходя из плотностей паров, изображали эти вещества как продукты замещения воды  [c.260]

chem21.info