Молекула водорода: диаметр, формула, строение. Чему равна масса молекулы водорода? Молекула бензина строение


Строение молекул воды, их связи и свойства

Перейти к оглавлению сайта

Ячейка Мэйера

Вода вместо бензина Как работает ячейка Мэйера Резонансный контур молекул воды Строение молекул воды, свойства Разрыв молекул воды и закон Ома Выбор типа СВЧ-колебаний Разрыв молекул воды и ЗСИ Модели молекул воды, водорода и кислорода Плазмо- электролитический реактор Канарёва Электролиз обыкновенной воды Анализ патентов Ячейки Мэйера Импульсный генератор для ячейки Мэйера Производительность ячейки Мэйера

Забежав немного вперёд напишу:

Задача, выполняемая Ячейкой Мэйера - «лёгкое» разложение молекул воды под действием электрического тока, сопровождаемого электромагнитным излучением.

Для её решения разберёмся, что же вода из себя представляет? Каково строение молекул воды? Что известно о молекулах воды и их связях? В статье, я использовал различные публикации, имеющиеся в достаточном количестве в Интернете, но они размножены в большом количестве, поэтому, кто их автор, мне не понятно и ссылаться на источник с моей стороны глупо. Мало того, эти публикации «запутаны» до безобразия, что затрудняет восприятие, и значительно увеличивает время изучения. Анализируя статьи, я извлёк то, что может направить Вас на понимание того, с чем мы будем иметь дело в процессе добычи дешёвой энергии, а точнее в процессе разрыва молекул воды на составляющие – водород и кислород.

Итак, рассмотрим наиболее весомые понятия о строении молекул воды!

Вода - вещество, основной структурной единицей которого является молекула h3O, состоящая из одного атома кислорода и двух атомов водорода.

Молекула воды имеет структуру как бы равнобедренного треугольника: в вершине этого треугольника расположен атом кислорода, а в основании его — два атома водорода. Угол при вершине составляет 104°27, а длина стороны — 0,096 нм. Эти параметры относятся к гипотетическому равновесному состоянию молекулы воды без ее колебаний и вращений. Геометрия молекулы воды и её электронные орбиты изображены на рисунке.

Молекула воды представляет собой диполь, содержащий положительный и отрицательный заряды на полюсах. Если "свободную" молекулу воды - не связанную с другими молекулами, поместить в электрическое поле, то она "повернётся" отрицательными полюсами в сторону положительной пластины электрического поля, а положительными полюсами в сторону отрицательной пластины. Именно этот процесс изображён на рисунке 1, позиция - 3В, поясняющем работу Ячейки Мэйера в статье "Вода вместо бензина".

Если соединить прямыми линиями эпицентры положительных и отрицательных зарядов получится объемная геометрическая фигура - правильный тетраэдр. Таково строение самой молекулы воды.

Благодаря наличию водородных связей каждая молекула воды образует водородную связь с 4-мя соседними молекулами, образуя ажурный сетчатый каркас в молекуле льда. Именно такое упорядоченное состояние молекул воды можно назвать «структурой». Каждая молекула может одновременно образовывать четыре водородные связи с другими молекулами под строго определенными углами, равными 109°28', направленных к вершинам тетраэдра, которые не позволяют при замерзании создавать плотную структуру.

Когда лёд плавится, его тетрагональная структура разрушается и образуется смесь полимеров, состоящая из три-, тетра-, пента-, и гексамеров воды и свободных молекул воды.

В жидком состоянии вода – неупорядоченная жидкость. Эти водородные связи - спонтанные, короткоживущие, быстро рвутся и образуются вновь.

Группируясь, тетраэдры молекул воды образуют разнообразные пространственные и плоскостные структуры.

И из всего многообразия структур в природе базовой является гексагональная (шестигранная) структура, когда шесть молекул воды (тетраэдров) объединяются в кольцо.

Такой тип структуры характерен для льда, снега и талой воды, которую из-за наличия такой структуры, называют "Структурированной водой". О полезных свойствах структурированной воды пишут много, но не это тема нашей статьи. Логично будет, что структурированная вода - образующая гексагональные структуры является наихудшим вариантом структуры воды, которую возможно использовать для разложения на водород и кислород. Поясню почему: Молекулы воды, группируясь по шесть в гексамер, имеют электронейтральный состав - у гексамеров нет положительных и отрицательных полюсов. Если поместить гексамер структурированной воды в электрическое поле, то он не будет никак на него реагировать. Поэтому логически можно заключить, что необходимо, чтобы в воде было как можно меньше организованных структур. На самом деле, всё наоборот, гексамер - это не завершённая структура, есть ещё более интересное понятие - кластер.

Структуры объединённых молекул воды называют кластерами, а отдельные молекулы воды - квантами. Кластер - объёмное соединение молекул воды, в том числе гексамеров, у которого имеются и положительные и отрицательные полюса.

В дистиллированной воде кластеры практически электронейтральны, потому что в результате испарения, произошло разрушение кластеров, а в результате конденсации, сильные связи между молекулами воды не появились.

Однако, их электропроводность можно изменить. Если дистиллированную воду помешать магнитной мешалкой, связи между элементами кластеров будут частично восстановлены и электропроводность воды изменится. Другими словами, дистиллированная вода – это вода, у которой минимальное количество связей между молекулами. В ней диполи молекул находятся в разориентированном состоянии, поэтому диэлектрическая проницаемость дистиллированной воды очень высока, и она плохо проводит электрический ток. В то же время, для повышения управляемости кластерами воды, в неё добавляют кислоты или щёлочи, которые участвуя в молекулярных связях, не позволяют молекулам воды образовывать гексагональные структуры, образуя при этом электролиты. Дистиллированная вода является противоположностью структурированной воде, в которой связей между молекулами воды в кластеры огромное количество.

На моём сайте имеются, и будут появляться статьи, которые, на первый взгляд «отдельные» и не имеют никакого отношения к другим статьям. На самом деле, большинство статей сайта имеет взаимосвязь в одно целое. В данном случае, описывая свойства дистиллированной воды, я использую Дипольную теорию электрического тока, это альтернативное понятие об электрическом токе, которое подтверждается и наукой и практикой лучше, чем классическое понятие.

При воздействии энергии источника электрического тока, все диполи атомов воды (как проводника) поворачиваются, ориентируясь своими одноимёнными полюсами в одном направлении. Если молекулы воды до появления внешнего электрического поля создавали кластерную (взаимно ориентированную) структуру, то для ориентации во внешнем электрическом поле потребуется минимальное количество энергии источника электрического тока. Если же структура была не организованной (как у дистиллированной воды), то потребуется большое количество энергии.

Заметьте, «в народе» бытует мнение, что дистиллированная вода и талая вода должны обладать одинаковыми электропроводными свойствами, ведь что у одной, что у другой отсутствуют химические примеси (как правило – соли), их химический состав одинаков, да и строение молекул воды что в талой воде, что в дистиллированной одинаково.

На самом деле всё выглядит наоборот, отсутствие примесей совсем не говорит о свойствах электропроводности воды. Не понимая этого, некоторые люди, «убивают» аккумуляторные батареи ещё на этапе их заправки электролитом, подменяя дистиллированную воду на талую, или просто очищенную через угольный фильтр. Как правило, заправленный аккумулятор, который куплен на автомобильном рынке служит меньше, чем тот, который вы купили сухозаряженным и разбавив серную кислоту дистиллированной водой, заправили его сами. Это лишь потому, что «готовый» электролит, или заправленный аккумулятор – это в наше время средство заработка, а чтобы определить какая вода использовалась, надо провести дорогую экспертизу, никто этим не заморачивается. Торгашу не важно, сколько прослужит аккумулятор на твоём авто, а Вам тоже, возиться с кислотой не очень хочется. Зато, я Вас уверяю, аккумулятор, над которым попотеете Вы, при минусовых температурах будет намного бодрее, чем заправленный из уже готового бутылочного электролита.

Продолжим!

В воде кластеры периодически разрушаются и образуются снова. Время перескока составляет 10-12 секунд.

Так как, строение молекулы воды несимметрично, то центры тяжести положительных и отрицательных зарядов ее не совпадают. Молекулы имеют два полюса - положительный и отрицательный, создающие, как магнит, молекулярные силовые поля. Такие молекулы называют полярными, или диполями, а количественную характеристику полярности определяют электрическим моментом диполя, выражаемым произведением расстояния l между электрическими центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы на заряд e в абсолютных электростатических единицах: p = l·e

Для воды дипольный момент очень высокий: p = 6,13·10-29 Кл·м.

Кластеры воды на границах раздела фаз (жидкость-воздух) выстраиваются в определенном порядке, при этом все кластеры колеблются с одинаковой частотой, приобретая одну общую частоту. При таком движении кластеров, учитывая, что входящие в кластер молекулы воды являются полярными, то есть, имеют большой дипольный момент, следует ожидать появления электромагнитного излучения. Это излучение отличается от излучения свободных диполей, так как диполи являются связанными и колеблются совместно в кластерной структуре.

Частота колебаний кластеров воды и соответственно, частота электромагнитных колебаний может быть определена по следующей формуле:

где a - поверхностное натяжение воды при заданной температуре; М - масса кластера. где V - объем кластера.

      Объем кластера определяется с учетом размеров фрактальной замкнутой структуры кластера или по аналогии с размерами домена белка.       При комнатной температуре 18°С частота колебаний кластера f равна 6,79·109 Гц, то есть длина волны в свободном пространстве должна составлять λ = 14,18 мм.

Но что, же будет происходить при воздействии на воду внешнего электромагнитного излучения? Поскольку вода является самоорганизованной структурой и содержит как упорядоченные в кластеры элементы, так и свободные молекулы, то при воздействии внешнего электромагнитного излучения будет происходить следующее. При сближении молекул воды (расстояние изменяется от R0 до R1) энергия взаимодействия изменяется на большую величину, чем при их взаимном удалении (расстояние изменяется от R0 до R2).

Но, поскольку молекулы воды имеют большой дипольный момент, то в случае внешнего электромагнитного поля, они будут совершать колебательные движения (например, от R1 до R2). При этом в силу приведенной зависимости приложенное электромагнитное поле будет больше способствовать притяжению молекул и тем самым организованности системы в целом, т.е. образованию гексагональной структуры.

При наличии же примесей в водной среде, они покрываются гидратной оболочкой таким образом, что общая энергия системы стремится принять минимальное значение. И если общий дипольный момент гексагональной структуры равен нулю, то в присутствие примесей гексагональная структура вблизи них нарушается таким образом, чтобы система приняла минимальное значение, в ряде случаев шестиугольники преобразуются в пятиугольники, и гидратная оболочка имеет форму близкую к шару. Примеси (например, ионы Na+) могут стабилизировать структуру, делать ее более устойчивой к разрушению.

Самоорганизованная система воды при воздействии электромагнитного излучения не будет перемещаться как единое целое, но каждый элемент гексагональной, а в случае примесей локально и другого вида, структуры будет смещаться, т.е. будет происходить искажение геометрии структуры, т.е. возникать напряжения. Такое свойство воды очень напоминает полимеры. Но полимерные структуры обладают большими временами релаксации, которые составляют не 10-11–10-12 с, а минуты и больше. Поэтому энергия квантов электромагнитного излучения, переходя во внутреннюю энергию организованной водной структуры в результате её искажений, будет накапливаться ею, пока не достигнет энергии водородной связи, которая в 500–1000 раз больше энергии электромагнитного поля. При достижении этой величины происходит разрыв водородной связи, и структура разрушается.

Это можно сравнить со снежной лавиной, когда происходит постепенное, медленное накапливание массы, а затем стремительный обвал. В случае с водой происходит разрыв не только слабой связи между кластерами, но и более сильных связей - в строении молекул воды. В результате этого разрыва могут образовываться Н+, ОН–, и гидратированный электрон е–. Голубой цвет чистой воды обязан наличию именно этих электронов, а не только рассеянию естественного света.

Заключение

Таким образом, при воздействии электромагнитного излучения с водой происходит накапливание энергии в кластерной структуре до некоторого критического значения, затем происходит разрыв связей как между кластерами, так и других, происходит лавинообразное освобождение энергии, которая может затем трансформироваться в другие типы.

В следующей статье"Разрыв молекул воды на водород и кислород. Закон Ома и Ячейка Мэйера", мы определимся с условиями разрыва молекул воды и разберёмся, как Закон Ома препятствует "нашим желаниям".

                                          Самое популярное на сайте за декабрь

Что такое электрический ток?

Графическое обозначение радиоэлементов на схеме. Основные элементы

Выбор сечения кабеля проводки электрической сети

Биполярный транзистор, расчёт транзисторного каскада

Простые стабилизаторы напряжения и их расчёт

Самое новое на сайте

Технический шпионаж. Часть 3.

Технический шпионаж. Часть 2.

Технический шпионаж

Отчёт о деятельности за 2017 год

www.meanders.ru

Строение - молекула - углеводород

Строение - молекула - углеводород

Cтраница 2

Помимо химической природы на величину КТР влияет и строение молекул углеводородов. Так, с увеличением числа колец в углеводородах их КТР резко снижается, с увеличением длины ал-кильных цепей - повышается. Зависимость снижения КТР от числа колец в молекулах ароматических и нафтеновых углеводородов прямолинейна. С увеличением числа колец в молекуле КТР пяти-членных нафтеновых углеводородов снижается более интенсивно, чем шестичленных. Следовательно, в полярном растворителе в первую очередь растворяются полицикличеоюие ароматические углеводороды, слабо экранированные боковыми алюильными цепями и нафтеновыми кольцами, так как именно в этих углеводородах прежде всего возникает наведенный дипольный момент. Для нафтеновых и парафиновых углеводородов этот показатель невелик вследствие малой поляризуемости таких соединений. Поэтому при определенной температуре эти углеводороды растворяются в полярных растворителях преимущественно под влиянием дисперсионных сил.  [16]

Когда при перегонке нефти отгоняются легкие фракции, строение молекул углеводородов, из которых состоят эти фракции, не изменяется. По мере перехода к отгонке более высококипящих фракций начинается частичное разложение молекул. Разложение происходит тем легче, чем сложнее молекулы, чем выше температура нагрева и чем продолжительнее нагрев.  [17]

Во второй части главы собраны и обсуждены эмпирически установленные аависимости между строением молекул углеводородов и их инфракрасными спектрами.  [18]

Когда при перегонке нефти отгоняются легкие фракции - бензин и лигроин, строение молекул углеводородов, из которых состоят эти фракции, не изменяется. По мере перехода к отгонке более высококипящих фракций начинается частичное разложение молекул на более мелкие. Разложение происходит тем легче, чем сложнее молекулы, чем выше температура нагрева и чем дольше происходит нагрев.  [19]

Согласно экспериментальным данным [7, 8, 9] и существующим теоретическим представлениям о зависимости реакционной способности от строения молекулы углеводорода [5] парафиновые углеводороды изостроения со вторичными и третичными углеродными атомами окисляются легче, чем соответствующие нормальные парафиновые углеводороды с одинаковым числом углеродных атомов.  [20]

На характер и глубину первичных реакций топлива в двигателе влияет в основном величина и строение молекул углеводородов.  [21]

Поэтому понятно, что знание закономерностей изменений физико-химических свойств различных групп углеводородов в зависимости от строения молекулы углеводорода имеет очень большое значение в выборе направлений синтеза таких органических и элементоорганических соединений, которые могут обладать наиболее благоприятным сочетанием свойств, необходимых для тех или других смазочных масел.  [22]

Применение радиоактивных изотопов позволяет более глубоко изучить механизм нагарообразования, влияние отдельных компонентов топлива и масла, а также строения молекул углеводорода на нагарообразование.  [23]

Реакции насыщенных углеводородов с иодом при высоких температурах ( 500 - 600 С) протекают по различным направлениям в зависимости от длины цепи и строения молекулы углеводорода.  [24]

В предыдущих сообщениях [: [ были изложены методы и результаты измерения скоростей гидрирования ароматических и непредельных углеводородов в присутствии катализатора Ni - bAl2O3 и установлены закономерности, связывающие скорость гидрирования со строением молекулы углеводорода.  [25]

Следует отметить, что анализ опытных данных позволяет охарактеризовать процесс окисления парафиновых углеводородов на железохромовом катализаторе СТК-1-7 как довольно специфический с позиции формирования ряда активности окисления этих углеводородов в зависимости от молекулярной массы и строения молекулы углеводорода.  [26]

Следует отметить, что анализ опытных данных позволяет охарактеризовать процесс окисления парафиновых углеводородов на жеяезохро-мовом катализаторе СТК-1-7 как довольно специфический с позиции формирования ряда активности окисления этих углеводородов в зависимости от молекулярной массы и строения молекулы углеводорода.  [27]

Вычисляемые при помощи этих констант молярные объемы находятся в хорошем согласии с опытом, и так как эти объемы определенным образом связаны с парахором, то могут быть использованы для теоретического вычи-сления последнего, исходя из состава и строения молекул углеводородов.  [28]

Несмотря на некоторое сходство механизмов горения углеводородов и водорода, реакции окисления и горения углеводородов имеют все же свои особенности. Строение молекул углеводородов более сложно, чем молекулы водорода, вследствие чего и число элементарных актов, и количество участвующих веществ, а потому и количество продуктов этих реакций у углеводородов неизмеримо больше, чем у водорода. Кроме того, скорости элементарных актов при горении углеводородов значительно ниже, чем при горении водорода.  [29]

В предыдущем разделе отмечалось, что в кристаллическом состоянии могут быть не только алифатические, но и нафтеновые и даже ароматические углеводороды. Строение молекул углеводородов двух последних типов также изучено, хотя и в несколько меньшей степени, чем алифатических. Согласно данным конформационного анализа, молекулы нафтеновых углеводородов представляют собой замкнутые метилено-вые кольца с алифатическими цепями различной длины нормального и разветвленного строения. Ароматические же углеводороды имеют в своей основе плоские структуры бензольного ядра. Таким образом, в принципе молекулы основных типов высокомолекулярных соединений нефти характеризуются особой, присущей им геометрической формой. Они могут быть линейной либо разветвленной цепью пли трехмерной структурой, представляющей собой цепи, соединенные поперечными связями. Причем только парафиновые углеводороды нормального строения могут иметь нитевидные молекулы меандровидной формы, а для их изомеров характерно разветвленное строение.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

диаметр, формула, строение. Чему равна масса молекулы водорода?

В периодической таблице Менделеева под номером 1 расположен самый часто встречающийся элемент во Вселенной — водород. Его распространение, в процентном соотношении, приближается к 75%. Самое низкое его содержание отмечено в слоях атмосферы – 0,0001%. В коре Земли содержится 1% газа по массе. Наибольшее его количество отмечается в воде: 12%. На нашей планете это третий по распространению химический элемент.

Описание элемента

Молекула водорода, формула которого Н-Н или Н2, наделена физическими и химическими свойствами.

Водород является газом, который не наделен ни цветом, ни запахом. Расположение водорода в таблице на 1 месте обусловлено тем, что в различных условиях этот элемент может проявлять себя как металл или как газ. На его внешней орбитали расположен 1 электрон, который водород может отдавать (металлические свойства) или же принимать еще один (качества газа).

Диаметр водородной молекулы равняется 27 нм.

Диаметр атома водорода равен 1А, радиус – 0, 41 А.

Свойства

К физическим относятся следующие:

  1. Температура кипения – 256оС.
  2. Температура плавления -259,2оС.
  3. Масса по воздуху (D) — 0,069.
  4. Водород плохо растворим в воде.

Химические свойства таковы:

  1. Неполярная связь между частицами молекулы обладает энергией в 436 кДж/моль.
  2. Температура тепловой диссоциации равна 2000оС.
  3. Реагирует с:
  • галогенами;
  • кислородом;
  • серой;
  • азотом;
  • оксидом азота;
  • активными металлами.

В условиях природы, водород встречается как в естественном виде, так и в форме изотопов: протий, дейтерий и тритий.

Строение молекулы

Молекула элемента имеет простое строение. Состав молекулы водорода представлен двумя атомами, которые, сближаясь, образуют ковалентную неполярную связь, а также одну электронную пару. Строение одного атома представляет: 1 положительно заряженное ядро, вокруг которого передвигается 1 отрицательно заряженный электрон. Этот электрон располагается на 1s орбитали.

Н - 1е = Н+ этот ион водорода является положительным.

Это выражение указывает на то, что водород обладает схожими параметрами с элементами 1 группы в периодической системе, которые являются щелочными металлами (литий, натрий, калий), отдающими свой единственный электрон на внешней орбитали.

Н + 1е = Н– ион водорода отрицательный.

Это уравнение показывает, что водород является родственным с аналогичными элементами из 7-й группы, которые являются газом и способны принимать недостающие электроны на свой внешний электронный уровень. К таким газам относятся: фтор, хлор, бром и т. д.

Состав молекулы водорода графически представлена далее.

Расстояние между водородными атомами r=0,74 А, в то время, как сумма орбитальных радиусов составляет 1,06 А. Это влияет на глубину перекрывания электронных облаков и на прочную, устойчивую водородную связь.

Атом водорода является самым элементарным атомом в природе. Размер атомного протона равен 10,5 А, а диаметр одного атома равен 0,1 нм.

Молекулы изотопов имеют особое строение. Атомное ядро протия состоит из одного лишь протона. Обозначается изотоп: 1Н.

Ядерное строение выглядит как комплекс из протона и нейтрона (2Н).

3Н — тритий — в своем атомном строении наделен ядром с 1 протоном и двумя нейтронами.

Масса

В науке существуют формулы, вычисляющие, чему равна масса молекулы водорода. По отношению к элементу, определяют молекулярную и атомную массы.

Молярная масса молекулы водорода вычисляется по общей формуле:

M = m / n, где m — это масса вещества, n — его количество.

Масса атома равна 1,008 а.е.м. Следовательно, относительная масса молекулы будет также равна 1,008. Поскольку молекула водорода состоит из двух атомов, то относительный атомный вес равен 2,016 а. е. м. Масса молекулы водорода выражается в граммах на моль (г/моль).

Значение в природе

Наиболее значимым в природе веществом, которое образует водород в комплексе с кислородом, является вода. Вода – источник жизни, поэтому водород – это жизненно необходимый элемент.

Из 100% всех химических элементов, которые составляют организменную среду, 1/10 часть, или 10%, приходится на водород. Помимо воды, он способен поддерживать четвертичную белковую структуру, что является возможным, благодаря водородной связи.

Принцип комплементарности нуклеиновых кислот также происходит с действием водородной молекулы. В растительной клетке Н принимает участие в процессе фотосинтеза, биосинтеза, в переносе энергии по мембранным каналам.

Применение

В химической промышленности водород достаточно широко применим. Его добавляют при изготовлении пластмассовых изделий, в мыловарении, а также при аммиачном и ментоловом производстве.

Пищевая промышленность: при выработке продуктов питания, водород добавляют в качестве пищевой добавки Е949. Такой компонент можно увидеть на упаковке маргарина, растительных масел. Добавка Е949 разрешена пищевой промышленностью РФ.

Водород некогда был задействован и в промышленности воздухоплавания, поскольку вещество легче воздуха. Так, в 30-е годы прошлого века этим вида газа наполняли воздушные шары и дирижабли. Несмотря на его дешевизну и удобство использования, водород вскоре прекратили использовать в качестве наполнителя, поскольку участились случаи взрывов летательных аппаратов.

В наши дни газ применяют, как топливо, используемое в космической промышленности. Однако рассматриваются методы применения его для работы двигателей легковых и грузовых автомобилей, поскольку элемент при сгорании не выделяет в атмосферу вредных примесей, а, значит, является экологически чистым.

Неотъемлемым компонентом изотопы водорода выступают в составе многих медикаментозных средств. Дейтерий применяют в фармакологических исследованиях, для определения поведения и воздействия лекарственного препарата в организме. Тритий используется в радиодиагностике, как элемент, определяющий биохимические реакции метаболизма ферментов. Водород входит в состав перекиси, которая является дезинфицирующим средством.

fb.ru

Изменение - строение - молекула

Изменение - строение - молекула

Cтраница 1

Изменение строения молекул под действием света часто сопровождается изменением окраски вещества. Это явление называется фотохромизмом. Фотохромные материалы широко применяются в технике.  [1]

Изомеризация - изменение строения молекул углеводородов без изменения их молекулярного веса и состава; этот метод применяется для получения углеводородов с разветвленной цепью, которые, например, используются для повышения антидетонационной стойкости моторных топлив.  [2]

Эф соответствует такое изменение строения молекулы горючего, при котором ослабляется связь С - Н, например при переходе от первичного к вторичному и, особенно, к третичному атому углерода в разветвленных углеводородах, или при наличии соседней двойной связи в олефинах. При этом облегчается реакция зарождения, что должно способствовать развитию высокотемпературного процесса и снижению интенсивности холодного пламени.  [3]

Изомеризация приводит к изменению строения молекулы углеводородов - образованию изомеров. В условиях каталитического риформкнга реакции изомеризации играют второстепенную роль. Изомеризации частично подвергаются углеводороды н - С4Ню и K-CsHjj, частично изомеризуются пятичленные нафтеновые углеводороды в шестичленные, которые, как показано выше, легко дегидрируются в ароматические углеводороды.  [4]

Реакции изомеризации приводят к изменению строения молекулы углеводородов и образованию изомерных углеводородов. В условиях каталитического реформинга реакции изомеризации играют подсобную роль. Изомеризации частично подвергаются углеводороды н - С4Ню и H - CsHi2, частично йзомеризуются пятичленные нафтеновые углеводороды в шестичленные, которые, как показано выше, легко дегидрируются в ароматические углеводороды.  [5]

Эти переходы свойств обусловлены изменением строения молекул серы. При обычных условиях для нее характерны восьмиатомные кольцевые молекулы, которые выше 160 С начинают разрываться, переходя в открытые цепи. Дальнейшее нагревание выше 190 С ведет к разрыву этих цепей на более короткие.  [6]

Молекуляряая спектроскопия дает возможность регистрировать очень тонкие изменения строения молекул и характеристик химической связи между атомами, определяемой распределением электроиной плот-ностн. Эти молекулярные параметры отражает взаимодействие элек-тронвих оболочек атомов в молекуле. Взаимное влияние атомов является одной вз важнейших проблем хим и. Наиболее эффективен в этом ома еле атомы, содержащие неподеленные электронные пары ( НЭП), в цветности азот и кислород. Локализация НЭП на одном атоме и в то вя время их относительная подвижность определяв ряд особых свойсп соответствущнх соединений.  [7]

Процесс изомеризации углеводородов заключается в изменении строения молекулы углеводорода без изменения его молекулярного веса и состава.  [8]

Высокая чувствительность масс-спектров отрицательных ионов к изменению строения молекул следует из условий диссоциации материнского молекулярного иона. Можно считать, что идентификация изомеров или установление структуры молекулы является возможной областью практического применения масс-спектро-метрии отрицательных ионов.  [9]

Изменения в спектре поглощения, вызванные изменением строения молекулы, характеризуются или сдвигом частоты, или изменением интенсивности поглощения, или и тем и другим. Эти явления обычно изучаются в определенных условиях. Сдвиг полосы поглощения по направлению к более низким частотам, соответствующим углублению цвета от желтого через красный и синий до зеленого, называется батохромным эффектом.  [11]

Смысл корреляции рассматриваемых величин - одинаковое влияние изменения строения молекулы на реакционные центры, ответственные за захват электрона и реакцию с радикалом. С этой точки зрения корреляция должна проявляться в ряду родственных соединений, что и происходит на самом деле. Очевидно, что по мере углубления знаний о процессах образования отрицательных ионов будет возрастать число задач, где масс-спектромет-рия отрицательных ионов может быть полезной и необходимой.  [12]

Изучены многие аналоги фенилаланина; как правило, изменение строения молекулы фенилаланина путем введения заместителей в бензольное ядро или замены углеродных атомов ядра кислородом или серой приводит к образованию активных антиметаболитов. Торможение обычно носит конкурентный характер и снимается только фенил-аланином, но в некоторых случаях действуют также тирозин и триптофан. Обычно применяли рацемические формы аналогов; при раздельном использовании оптических изомеров они нередко проявляют неодинаковую активность.  [13]

Повышению антидетонационной стойкости и уменьшению Е3 соответствует такое изменение строения молекулы горючего, при котором ослабляется связь С - Н, например при переходе от первичного к вторичному и, особенно, к третичному атому углерода в разветвленных углеводородах, или при наличии соседней двойной связи в олефинах. При этом облегчается реакция зарождения, что должно способствовать развитию высокотемпературного процесса и снижению интенсивности холодного пламени.  [14]

Крекинг - термотехнологический процесс деструктивной переработки нефти, при которой происходят изменения строения молекул исходного сырья.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru


Смотрите также